I non metalli sono elementi che differiscono significativamente nelle proprietà fisiche e chimiche dai metalli. La ragione delle loro differenze potrebbe essere spiegata in dettaglio solo alla fine del XIX secolo, dopo la scoperta della struttura elettronica dell'atomo. Qual è la particolarità dei non metalli? Quali qualità sono caratteristiche della loro giornata? Scopriamolo.
Non metalli: cos'è?
L'approccio alla separazione degli elementi in metalli e non metalli esiste da tempo nella comunità scientifica. I primi elementi nella tavola periodica di Mendeleev di solito includono 94 elementi. I non metalli di Mendeleev includono 22 elementi. Nella tavola periodica, occupano l'angolo in alto a destra.
In forma libera, i non metalli sono sostanze semplici, la cui caratteristica principale è l'assenza di proprietà metalliche caratteristiche. Possono trovarsi in tutti gli stati di aggregazione. Quindi, iodio, fosforo, zolfo, carbonio si trovano sotto forma di sostanze solide. Lo stato gassoso è caratteristico di ossigeno, azoto, fluoro, ecc. Solo il bromo è un liquido.
In natura, gli elementi non metallici possono esistere sia sotto forma di sostanze semplici che sotto formaconnessioni. Zolfo, azoto, ossigeno si trovano in forma non legata. Nei composti formano borati, fosfati, ecc. In questa forma sono presenti nei minerali, nell'acqua, nelle rocce.
Diverso dai metalli
I non metalli sono elementi che differiscono dai metalli per aspetto, struttura e proprietà chimiche. Hanno un gran numero di elettroni spaiati a livello esterno, il che significa che sono più attivi nelle reazioni ossidative e si attaccano più facilmente elettroni aggiuntivi a se stessi.
Nella struttura del reticolo cristallino si osserva una caratteristica differenza tra gli elementi. Nei metalli, è metallico. Nei non metalli può essere di due tipi: atomico e molecolare. Il reticolo atomico conferisce alle sostanze durezza e aumenta il punto di fusione; è caratteristico del silicio, del boro e del germanio. Cloro, zolfo, ossigeno hanno un reticolo molecolare. Dà loro volatilità e un po' di durezza.
La struttura interna degli elementi determina le loro proprietà fisiche. I metalli hanno una lucentezza caratteristica, una buona conduttività di corrente e calore. Sono duri, duttili, malleabili e hanno una piccola gamma di colori (nero, sfumature di grigio, a volte giallastre).
I non metalli sono sostanze liquide, gassose o solide che non hanno brillantezza e malleabilità. I loro colori variano notevolmente e possono essere rosso, nero, grigio, giallo, ecc. Quasi tutti i non metalli sono cattivi conduttori di corrente (tranne carbonio) e calore (tranne fosforo nero e carbonio).
Proprietà chimiche dei non metalli
Nelle reazioni chimiche, i non metalli possonoagiscono sia come agenti ossidanti che riducenti. Quando interagiscono con i metalli, assumono elettroni, esibendo così proprietà ossidanti.
Interagendo con altri non metalli, si comportano in modo diverso. In tali reazioni, l'elemento meno elettronegativo agisce come agente riducente, mentre l'elemento più elettronegativo agisce come agente ossidante.
Con l'ossigeno, quasi tutti i non metalli (tranne il fluoro) agiscono come agenti riducenti. Quando interagiscono con l'idrogeno, molti sono agenti ossidanti, che successivamente formano composti volatili.
Alcuni elementi non metallici hanno la capacità di formare diverse sostanze semplici o modifiche. Questo fenomeno è chiamato allotropia. Ad esempio, il carbonio esiste sotto forma di grafite, diamante, carabina e altre modifiche. L'ossigeno ne ha due: l'ozono e l'ossigeno stesso. Il fosforo è disponibile in rosso, nero, bianco e metallico.
Non metalli in natura
I non metalli sono ovunque in quantità variabili. Fanno parte della crosta terrestre, fanno parte dell'atmosfera, dell'idrosfera, sono presenti nell'universo e negli organismi viventi. Nello spazio esterno, i più comuni sono l'idrogeno e l'elio.
All'interno della Terra, la situazione è molto diversa. I costituenti più importanti della crosta terrestre sono ossigeno e silicio. Costituiscono oltre il 75% della sua massa. Ma la quantità minima ricade su iodio e bromo.
Nella composizione dell'acqua di mare, l'ossigeno rappresenta l'85,80% e l'idrogeno il 10,67%. La sua composizione comprende anche cloro, zolfo, boro, bromo, carbonio,fluoro e silicio. Azoto (78%) e ossigeno (21%) dominano nella composizione dell'atmosfera.
I non metalli come carbonio, idrogeno, fosforo, zolfo, ossigeno e azoto sono sostanze organiche importanti. Supportano l'attività vitale di tutti gli esseri viventi sul nostro pianeta, comprese le persone.
