Lo zinco (Zn) è un elemento chimico appartenente al gruppo dei metalli alcalino terrosi. Nella tavola periodica, Mendeleev si trova al numero 30, il che significa che anche la carica del nucleo atomico, il numero di elettroni e protoni è 30. Lo zinco è nel gruppo laterale II del IV periodo. Con il numero del gruppo, puoi determinare il numero di atomi che si trovano sulla sua valenza o livello di energia esterna - rispettivamente, 2.
Zinco come un tipico metallo alcalino
Lo zinco è un tipico rappresentante dei metalli, allo stato normale ha un colore grigio-bluastro, si ossida facilmente all'aria, acquisendo sulla superficie un film di ossido (ZnO).
Come un tipico metallo anfotero, lo zinco interagisce con l'ossigeno atmosferico: 2Zn+O2=2ZnO - senza temperatura, con la formazione di un film di ossido. Una volta riscaldato, si forma una polvere bianca.
L'ossido stesso reagisce con gli acidi per formare sale e acqua:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Con soluzioni acide. Se lo zinco è di purezza ordinaria, l'equazione di reazione per HCl Zn è inferiore.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - equazione di reazione molecolare.
Zn (addebito 0)+ 2H (carica +) + 2Cl (carica -)=Zn (carica +2) + 2Cl (carica -) + 2H (carica 0) - completa equazione di reazione ionica Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (equazione di reazione ionica abbreviata).
Reazione dello zinco con acido cloridrico
Questa equazione di reazione HCl Zn appartiene al tipo redox. Ciò può essere dimostrato dal fatto che la carica di Zn e H2 è cambiata durante la reazione, è stata osservata una manifestazione qualitativa della reazione ed è stata osservata la presenza di un agente ossidante e di un agente riducente.
In questo caso, l'H2 è un agente ossidante, poiché s. di. l'idrogeno prima dell'inizio della reazione era "+" e dopo diventava "0". Ha partecipato al processo di riduzione, donando 2 elettroni.
Zn è un agente riducente, partecipa all'ossidazione, accetta 2 elettroni, aumentando la s.d. (stato di ossidazione).
Anche questa è una reazione di sostituzione. Durante esso hanno partecipato 2 sostanze, Zn semplice e complesso - HCl. Come risultato della reazione, si sono formate 2 nuove sostanze, oltre a una semplice - H2 e una complessa - ZnCl2. Poiché Zn si trova nella serie di attività dei metalli prima di H2, lo ha spostato dalla sostanza che ha reagito con esso.
