Il solfato di manganese (II) o solfato di manganese è un sale inorganico di acido solforico e manganese, che ha uno stato di ossidazione di 2+. A volte è anche chiamato solfato di manganese. La formula chimica del solfato di manganese è MnSO4. In natura si trova come idrato cristallino in alcuni minerali: smikite (monoidrato), ilesite (tetraidrato), jococuite (pentaidrato), mallardite (eptaidrato).
Ricevi
Prendi questo sale sciogliendo l'ossido di manganese (II) o il carbonato di manganese nell'acido solforico.
MnO + H2SO4=MnSO4 + H 2O
MnCO3 + H2SO4=MnSO4 + H2O + CO2
L'ossido di manganese è una materia prima abbastanza comune, quindi quasi tutto il solfato di manganese si ottiene in questo modo.
Può essere ottenuto lisciviando il minerale ridotto con solfato di ammonio. È anche un sottoprodotto della lavorazione dei minerali di carbonato di manganese.
Proprietà fisiche
Il solfato di manganese è una polvere cristallina incolore. Le sue soluzioni hanno una sfumatura leggermente rosata, dovuta alla formazione di un complesso acquatico con manganese [Mn(Н2O)6] 2+ . Facilmente solubile in acqua, pochissimo in alcoli e glicole etilenico. La massima solubilità si raggiunge a 25°C. Punto di fusione - 700 °C, a 850 °C si decompone in ossidi di zolfo e manganese. La densità dei cristalli a 20 °C è 3,25 g/cm3. È un paramagnete, cioè magnetizzato in un campo magnetico esterno.
Può assorbire acqua per formare idrati cristallini con 1, 4, 5 o 7 molecole d'acqua. Questi idrati cristallini sono di colore rosa e hanno proprietà fisiche leggermente diverse dal solfato di manganese anidro. Ognuno di loro ha il proprio intervallo di temperatura in cui sarà più stabile: monoidrato - solo sopra i 200 °C, tetraidrato - a 30-40 °C, pentaidrato - 9-25 °C, eptaidrato - solo al di sotto di 9 °C. Quasi tutti questi idrati cristallini si erodono nell'aria (perdono acqua e si decompongono), ad eccezione del tetraidrato.
Proprietà chimiche
Poiché il manganese in questo sale ha lo stato di ossidazione più basso (+2), questo sale può essere un agente riducente e interagire con forti agenti ossidanti:
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO2=2HMnO 4 + 4Pb(NO3)2 + Pb(HSO4) 2 + 2H2O
Reagisce con alcali, con precipitazioni:
MnSO4 + 2KOH=Mn(OH)2↓ + K2SO4
Il manganese metallico può essere ottenuto mediante elettrolisi di una soluzione di solfato di manganese:
2MnSO4 + 2H2O=2Mn↓ + O2 + 2H 2SO4
Applicazione
Nella produzione chimica, questo sale viene utilizzato per ottenere manganese puro e suoi altri composti. È anche usato come reagente analitico. Nell'industria alimentare e farmaceutica, è un integratore alimentare (sia per l'uomo che per gli animali). È anche un catalizzatore nella sintesi organica. Dati tecnici dettagliati su questa sostanza sono disponibili in vari GOST. Il solfato di manganese è utilizzato nell'industria tessile come componente dei coloranti per tessuti e porcellana.
L'uso principale del solfato di manganese è il fertilizzante. Manganese e zolfo sono elementi importanti per la crescita delle piante e in questo composto sono in una forma molto accessibile per loro, perché il solfato di manganese è altamente solubile in acqua.
Ulteriori informazioni sull'uso del fertilizzante
Questo fertilizzante può essere applicato a quasi tutte le piante e su qualsiasi terreno. I terreni sabbiosi e forestali necessitano sicuramente dell'uso di questo fertilizzante. Con attenzione vale la pena aumentare la concentrazione di manganese sui chernozem per prevenire una sovrabbondanza di questo elemento. Ciò può portare all'intossicazione delle piante e alla comparsa di macchie sui bordi delle foglie. Ma va tenuto presente che l'acidità del suolo influisce sul tasso di dissoluzione del sale: innei terreni acidi, il solfato di manganese si dissolve più lentamente, il che significa che viene assorbito più lentamente dalle piante. Pertanto, prima di applicare il fertilizzante, è opportuno disossidare il terreno con calcare.
Il vetriolo al manganese aumenta qualitativamente e quantitativamente i raccolti, poiché il manganese aiuta ad aumentare il contenuto di clorofilla nelle piante. Con la sua carenza si verificano clorosi, fusarium, macchie marroni e ruggine marrone: le foglie giovani diventano troppo piccole e su di esse compaiono macchie e quelle vecchie diventano pallide e gialle tra le vene. Tali foglie muoiono rapidamente, motivo per cui le piante sono ritardate nella crescita e nella fioritura. Alcuni raccolti smettono del tutto di fruttificare.
Di solito, il solfato di manganese viene applicato insieme a fertilizzanti a base di azoto, fosforo e potassio. Aumenta la capacità delle piante di assorbire altri nutrienti essenziali: potassio, azoto e fosforo. Aumenta anche il contenuto di zucchero nelle colture. Ciò è particolarmente vero per radici, bacche e ortaggi. I succhi che si ottengono da tali frutti hanno una bassa acidità. Tutto ciò ha un effetto positivo sulla durata di conservazione dei frutti.
Questo fertilizzante ha un' altra utile proprietà: non viene dilavato dalle precipitazioni, rimanendo così a lungo nel terreno. Questo prolunga l'effetto del fertilizzante. Se utilizzato in condizioni di serra, si consiglia di applicare fertilizzante sotto forma di una soluzione con una concentrazione non superiore allo 0,2%. È meglio annaffiare le piante fertilizzate con acqua a una temperatura di 20-25 ° C, poiché il sale si dissolve meglioesattamente in questo intervallo.
Sicurezza
Il solfato di manganese è una sostanza tossica. Inoltre, sia l'anidro che i suoi idrati cristallini. Se ingerito, provoca un grave avvelenamento, che può danneggiare gravemente il sistema nervoso e digerente, nonché il cervello. Quando viene a contatto con la pelle, compaiono dermatiti ed eczemi, molto difficili da trattare.
Quando si lavora con questa sostanza, è necessario coprire la pelle esposta, assicurarsi di indossare guanti di gomma e un respiratore. La stanza deve essere ben ventilata o disporre di un sistema di ventilazione, nonché costantemente controllata per la concentrazione massima consentita di manganese nell'aria. Il solfato di manganese deve essere conservato solo in imballaggi sigillati.
