Ci sono diversi tipi di legami chimici. Tra questi ci sono covalenti, metallici, van der Waals, idrogeno e ionici. Scopriamo cos'è un legame ionico e quali sono le sue proprietà.
Un legame chimico, realizzato dalla transizione di una coppia comune di elettroni da un atomo, meno elettronegativo, a un altro, più elettronegativo, è ciò che è un legame ionico. Esempi di composti da esso formati possono essere combinati da una caratteristica comune: il contenuto di atomi con forte elettronegatività e atomi di metallo nel composto.
Un atomo di metallo cede facilmente un elettrone e diventa un catione. E un atomo elettronegativo, come un atomo di alogeno, accetta facilmente un elettrone, formando uno ione caricato negativamente. Queste particelle cariche - anioni e cationi - formano quella che ha il nome di "legame ionico". Esempi di esso sono cloruro di sodio, bromuro di potassio, ioduro di litio e altri alogenuri metallici (principalmente alcalini).
Ma un composto non può essere formato da un solo legame ionico. La ragione di ciò sono le forze di attrazione e repulsione non compensate. Pertanto, vale la pena parlare solo del predominantelegame ionico, mentre con esso c'è un altro legame chimico. Questo è estremamente importante da sapere.
Non possiede le proprietà di direzionalità e saturazione del legame ionico. Esempi di legami con direzionalità e saturazione sono i legami covalenti donatore-accettore. L'insaturazione e la non direzionalità dello ionico si manifesta perché quando si attaccano ioni con carica diversa, la carica non viene completamente compensata. Possono essere attaccati altri ioni con carica opposta e così via. ecco perché intorno allo ione c'è il numero massimo possibile di simili ad esso, ma con segno diverso. Tuttavia, questo numero è limitato a causa della reciproca repulsione degli ioni della stessa carica. L'equilibrio si ottiene con la loro certa disposizione reciproca, che è caratterizzata da un numero di coordinazione. Questo indicatore dipende dal rapporto tra i raggi ionici. Le sostanze con un legame ionico hanno spesso la coordinazione di un cubo o di un ottaedro e sono cristalli.
Quindi, un cristallo di sale da cucina - cloruro di sodio - ha un reticolo cubico. In esso, ogni ione cloruro è associato a sei ioni sodio e ogni ione sodio è associato a sei ioni cloruro.
Negli ossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi si osservano anche legami ionici. Esempi di tali composti: ossido di calcio, ossido di sodio e altri. Gli ioni possono essere costituiti non solo da un atomo, ma da diversi. All'interno di uno ione così complesso è diverso e tra gli ioni stessi c'è un legame ionico. Esempi: sali come il solfato di potassio (qui il potassio è un catione, lo ione solfato è un anione).
Va anche notato che le proprietà degli ionisostanze differiscono notevolmente dalle proprietà degli atomi e delle molecole di queste sostanze. Quindi, ad esempio, gli ioni cloro, che fanno parte del cloruro di sodio, sono incolori e inodori e adatti al cibo, mentre il cloro molecolare, un gas giallo-verdastro dall'odore pungente, è un veleno. E gli atomi di sodio con l'acqua reagiscono con un'esplosione, mentre gli ioni si dissolvono liberamente.
