Legame covalente non polare si riferisce a semplici legami chimici. È formato dalla condivisione di coppie di elettroni. Esistono 2 tipi di associazioni covalenti che differiscono nel meccanismo di formazione. Considera la sua formazione e scopri più in dettaglio cos'è un legame non polare in generale. Si forma più spesso in sostanze semplici - non metalli, tuttavia può verificarsi anche in composti formati da atomi diversi, a condizione che i valori dell'elettronegatività delle particelle elementari siano uguali. Ad esempio, sostanza PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Consideriamo come si forma un legame covalente non polare. L'atomo di idrogeno ha solo 1 elettrone, quindi il suo guscio di elettroni non è completo, ne manca 1 in più. Quando interagiscono, gli atomi di idrogeno iniziano ad avvicinarsi l'uno all' altro a causa delle forze di attrazione di nuclei ed elettroni, mentre si sovrappongono parzialmente alle nuvole di elettroni. Nel corso di ciò si forma un doppietto, che appartiene a due particelle elementari contemporaneamente. Nel punto in cui le nubi di elettroni si sovrappongono, c'è un aumentodensità elettronica, che attrae a sé i nuclei degli atomi, assicurando così la loro forte connessione in una molecola. Un legame covalente non polare è schematicamente scritto come segue:
N + N - N : N o N - N.
Qui, un elettrone spaiato del livello esterno è indicato da un punto e una coppia di elettroni comune da due punti - : o un trattino.
Da quanto sopra si può vedere che la regione delle nubi di elettroni sovrapposte è situata simmetricamente rispetto ad entrambi gli atomi. In modo simile, si formerà un legame covalente non polare quando compaiono molecole di sostanze semplici che hanno un numero maggiore di elettroni.
Dato che questo legame è tipico per la maggior parte dei non metalli, è possibile stabilire uno schema relativo alle loro proprietà fisiche. Le sostanze con associazione covalente non polare possono essere solide (silicio, zolfo), gassose (idrogeno, ossigeno) e liquide (solo bromo). Osservando da vicino il ma
molecolare
sss di non metalli gassosi e liquidi, è chiaro che con un aumento di Mr, i punti di fusione e di ebollizione il più delle volte aumentano. Questo non accade con i non metalli solidi. Il fatto è che sostanze così semplici hanno una struttura atomico-cristallina, la cui forza è data da un legame covalente non polare. Pertanto, maggiore è il numero di tale legame, più difficile sarà la connessione, ad esempio diamante e grafite.
L'associazione non polare è di grande importanza nei processil'attività vitale degli organismi, perché è molto più forte e più stabile dell'idrogeno e degli ioni. Per rompere tali legami, un animale o una pianta deve consumare una grande quantità di energia, quindi gli enzimi prendono parte attiva nel meccanismo di distruzione.
Il legame covalente non polare è un legame formato da atomi identici o diverse particelle elementari di un composto complesso aventi uguali valori di elettronegatività. Allo stesso tempo, gli atomi condividono equamente una coppia di elettroni comune (doppietto).
