Reazione con CaCl2, H2SO4

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2024 Autore: Angel Austin | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 05:31

Uno degli ostacoli nei primi passi dello studio dei modelli chimici e delle basi è scrivere le reazioni chimiche. Pertanto, le domande sull'interazione di CaCl2, H2SO4 non si incontrano nemmeno periodicamente, ma sistematicamente. Analizziamo i principali punti "problematici".

Scrivere un'equazione molecolare

L'interazione tra cloruro di calcio (sale) e acido solforico procede attraverso il meccanismo di scambio.

Le caratteristiche di una tale reazione sono:

due composti di input (materiali di partenza);
due connessioni di uscita (prodotti);
completa assenza di sostanze semplici.

Scambiando i gruppi reattivi tra loro, i reagenti cambiano e l'equazione assume la forma:

CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.

Come puoi vedere, due sostanze complesse, cambiando ioni, formano composti completamente diversi: un nuovo sale (CaSO4) e acido cloridrico (HCl).

Possibilità di perdite fino alla fine

Puoi facilmente rispondere a questa domanda scrivendo l'equazione di reazione in forma molecolare per CaCl2, H2SO4. Dipenderà dal tipo di prodotto. Il processo va al termine in caso di istruzione:

Sostanza poco solubile (precipitato);
composto volatile (gas);
reagente a bassa dissociazione (acqua, elettrolita debole).

Nel caso considerato per CaCl2, H2SO4, tra i prodotti di reazione c'è il solfato di calcio - un composto poco solubile che precipita, secondo la tabella.

Di conseguenza, il processo di scambio andrà al termine.

Breve notazione ionica tra CaCl2, H2SO4

Descrivendo tutti i composti solubili in ioni e riducendo i gruppi reattivi ricorrenti, otteniamo le due equazioni desiderate:

Notazione ionica completa tra CaCl2, H2SO4

ca²⁺ + 2cl^- + 2h⁺ + così ₄^2-=caso₄ + 2h⁺ + 2cl -

equazione abbreviata

ca²⁺ + così₄^2-=caso ₄.

Va ricordato che solo i sali solubili, gli acidi, le basi sono scritti per gli ioni (questo è facilmente determinato da apposite tabelle). Gli elettroliti deboli come l'acido carbonico o l'acido acetico sono sempre scritti in forma molecolare.

Ora sai come avviene l'interazione tra cloruro di calcio (sale) e acido solforico.

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