La scoperta dell'elettrone per l'ennesima volta ha posto la domanda agli scienziati di tutto il mondo: qual è la struttura interna dell'atomo? Naturalmente, anche con il microscopio più potente, è impossibile vedere come tutto sia disposto lì. Pertanto, diversi scienziati hanno offerto le proprie versioni della struttura interna dell'atomo.
Così, J. Thompson ha proposto un modello secondo il quale l'atomo consisteva interamente in una sostanza caricata positivamente, all'interno della quale gli elettroni caricati negativamente si muovevano costantemente. Parallelamente a Thompson, F. Lenard all'inizio del XX secolo suggerì che all'interno dell'atomo vi fosse un vuoto, lungo il quale si muovono particelle neutre, costituite da altrettanti elettroni e da alcuni elementi caricati positivamente. Nel lavoro di Lenard, queste particelle erano chiamate dinamidi.
Tuttavia, il cosiddetto modello planetario dell'atomo di Rutherford si è rivelato il più dettagliato. Una serie di esperimenti sull'uranio ha reso questo scienziato davvero famoso.in conseguenza del quale un fenomeno come la radioattività è stato formulato e teoricamente spiegato.
Pensando presto al fatto che è il modello planetario dell'atomo ad essere la vera espressione della struttura di questo elemento, nella sua prima grande ricerca scientifica, Rutherford è giunto alla conclusione che l'energia nascosta all'interno dell'atomo è diverse decine di migliaia di volte maggiore dell'energia molecolare. Da questa conclusione, ha proceduto a spiegare alcuni fenomeni cosmici, affermando, in particolare, che l'energia solare non è altro che il risultato di continue reazioni, inclusa la scissione dell'atomo.
Il passo più importante verso la comprensione della struttura dell'atomo sono stati i famosi esperimenti sul movimento delle particelle alfa attraverso la lamina d'oro: la stragrande maggioranza di queste particelle lo attraversava senza alcun cambiamento, ma i singoli elementi si discostavano nettamente dalla loro rotta. Rutherford ha suggerito che in questo caso queste particelle passano accanto a elementi con carica simile, le cui dimensioni sono molto più piccole della dimensione di un atomo. Nasce così il famoso modello planetario della struttura dell'atomo. È stato un grande risultato per lo scienziato.
Il modello planetario dell'atomo fu proposto proprio all'inizio del ventesimo secolo da J. Stoney, ma lo aveva di natura esclusivamente teorica, mentre Rutherford vi giunse attraverso esperimenti i cui risultati furono pubblicati in 1911 nella rivista Philosophical.”
Continuando i suoi esperimenti, Rutherford è giunto alla conclusione che la quantitàle particelle alfa corrispondono pienamente al numero ordinale dell'elemento nella tavola periodica di Mendeleev recentemente pubblicata. Parallelamente a ciò, lo scienziato danese Niels Bohr, creando la sua teoria dei metalli, fece un'importante scoperta riguardante le orbite degli elettroni, che divenne una delle prove più importanti che fosse il modello planetario dell'atomo quello più vicino all'attuale struttura di questa particella elementare. Le opinioni degli scienziati coincidevano.
Quindi, il modello planetario dell'atomo è una giustificazione teorica per la struttura di questa particella elementare, secondo la quale al centro dell'atomo c'è un nucleo con protoni, la cui carica ha valore positivo, e neutroni elettricamente neutri, e attorno al nucleo, a notevole distanza da esso, elettroni carichi negativamente si muovono in orbite.
