Prima di determinare gli agenti ossidanti più forti, cercheremo di chiarire le questioni teoriche relative a questo argomento.
Definizione
In chimica, un agente ossidante significa atomi neutri o particelle cariche che, nel processo di interazione chimica, accettano elettroni da altre particelle.
Esempi di ossidanti
Per determinare gli agenti ossidanti più forti, va notato che questo indicatore dipende dal grado di ossidazione. Ad esempio, nel permanganato di potassio nel manganese è +7, cioè è massimo.
Questo composto, meglio noto come permanganato di potassio, presenta tipiche proprietà ossidanti. È permanganato di potassio che può essere utilizzato in chimica organica per condurre reazioni qualitative su un legame multiplo.
Determinando gli agenti ossidanti più forti, concentriamoci sull'acido nitrico. È giustamente chiamata la regina degli acidi, perché è questo composto, anche in forma diluita, che può interagire con i metalli che si trovano nella serie elettrochimica delle tensioni metalliche dopo l'idrogeno.
Considerando gli agenti ossidanti più potenti, non si può farne a menoattenzione al composto di cromo. I sali di cromo sono considerati uno degli ossidanti più brillanti e sono usati nell'analisi qualitativa.
Gruppi ossidanti
Sia le molecole neutre che le particelle cariche (ioni) possono essere considerate ossidanti. Se analizziamo gli atomi di elementi chimici che mostrano proprietà simili, allora è necessario che contengano da quattro a sette elettroni a livello di energia esterna.
Resta inteso che sono gli elementi p che mostrano caratteristiche ossidanti brillanti, e questi includono i tipici non metalli.
L'agente ossidante più forte è il fluoro, un membro del sottogruppo degli alogeni.
Tra gli agenti ossidanti deboli, possiamo considerare i rappresentanti del quarto gruppo della tavola periodica. C'è una diminuzione regolare delle proprietà ossidanti nei sottogruppi principali con l'aumento del raggio atomico.
Dato questo schema, si può notare che il piombo mostra proprietà ossidanti minime.
Il più forte agente ossidante non metallico è il fluoro, che non è in grado di donare elettroni ad altri atomi.
Elementi come cromo, manganese, a seconda del mezzo in cui avviene l'interazione chimica, possono esibire non solo proprietà ossidanti, ma anche riducenti.
Possono cambiare il loro stato di ossidazione da un valore inferiore a uno superiore donando elettroni ad altri atomi (ioni) per questo.
Gli ioni di tutti i metalli nobili, anche allo stato di ossidazione minimo, mostrano proprietà ossidanti brillanti,entrare attivamente nell'interazione chimica.
Parlando di agenti ossidanti forti, sarebbe sbagliato ignorare l'ossigeno molecolare. È questa molecola biatomica che è considerata uno dei tipi più accessibili e comuni di agenti ossidanti, e quindi è ampiamente utilizzata nella sintesi organica. Ad esempio, in presenza di un agente ossidante sotto forma di ossigeno molecolare, l'etanolo può essere convertito in etanale, necessario per la successiva sintesi di acido acetico. L'ossidazione può anche produrre alcol organico (metanolo) dal gas naturale.
Conclusione
I processi di ossidazione-riduzione sono importanti non solo per effettuare alcune trasformazioni in un laboratorio chimico, ma anche per la produzione industriale di vari prodotti organici e inorganici. Ecco perché è così importante scegliere i giusti agenti ossidanti per aumentare l'efficienza della reazione e aumentare la resa del prodotto di interazione.
