Introduzione
Se osservi attentamente l'azoto nella tavola periodica degli elementi chimici di D. I. Mendeleev, noterai che ha una valenza variabile. Ciò significa che l'azoto forma diversi composti binari con l'ossigeno contemporaneamente. Alcuni di loro sono stati scoperti di recente e alcuni sono stati studiati in lungo e in largo. Ci sono ossidi di azoto instabili e stabili. Le proprietà chimiche di ciascuna di queste sostanze sono completamente diverse, quindi è necessario considerare almeno cinque ossidi di azoto durante lo studio. Questo è su di loro e sarà discusso nell'articolo di oggi.
Ossido nitrico (I)
Formula - N2O. A volte può essere indicato come ossitruro di azoto, protossido di azoto, protossido di azoto o gas esilarante.
Proprietà
In condizioni normali, è un gas incolore con un odore dolciastro. Può essere sciolto da acqua, etanolo, etere e acido solforico. Se l'ossido gassoso di azoto monovalente viene riscaldato a temperatura ambiente a una pressione di 40 atmosfere, si addensa in un liquido incolore. È un ossido non salino che si decompone quando riscaldato e si manifesta nelle reazioni come agente riducente.
Ricevi
Si forma questo ossido,quando il nitrato di ammonio secco viene riscaldato. Un altro modo per ottenerlo è la decomposizione termica di una miscela di "acido solfammico + acido nitrico".
Applicazione
Usato come anestetico per inalazione, l'industria alimentare conosce questo ossido come additivo E942. Migliora anche le prestazioni dei motori a combustione interna.
Ossido nitrico (II)
Formula - NO. Si presenta sotto i nomi di monossido nitrico, ossido nitrico e radicale nitrosile
Proprietà
In condizioni normali, è un gas incolore poco solubile in acqua. È difficile da liquefare, ma allo stato solido e liquido questa sostanza ha un colore blu. Questo ossido può essere ossidato dall'ossigeno atmosferico
Ricevi
È abbastanza facile da ottenere, per questo è necessario riscaldare fino a 1200-1300oC miscela di azoto e ossigeno. In condizioni di laboratorio, si forma immediatamente in diversi esperimenti:
- Reazione della soluzione di rame e acido nitrico al 30%.
- Reazione di cloruro ferrico, nitrito di sodio e acido cloridrico.
- La reazione degli acidi nitrosi e idroiodici.
Applicazione
Questa è una delle sostanze da cui si ottiene l'acido nitrico.
Ossido nitrico (III)
La formula è N2O3. Può anche essere chiamato anidride nitrosa e sesquiossido di azoto.
Proprietà
In condizioni normali, è un liquido che ha un colore blucolore e in standard - gas incolore. L'ossido puro esiste solo allo stato solido di aggregazione.
Ricevi
Prodotto dall'interazione di acido nitrico al 50% e ossido solido di arsenico trivalente (può anche essere sostituito con amido).
Applicazione
Con l'aiuto di questa sostanza si ottengono in laboratorio acido nitroso e suoi sali.
Ossido nitrico (IV)
La formula è NO2. Può anche essere chiamato biossido di azoto o gas marrone.
Proprietà
Il cognome corrisponde a una delle sue proprietà. Dopotutto, questo ossido ha l'aspetto di un gas rosso-marrone o di un liquido giallastro. Ha un'elevata attività chimica.
Ricevi
Questo ossido è prodotto dall'interazione di acido nitrico e rame, nonché durante la decomposizione termica del nitrato di piombo.
Applicazione
Produce acido solforico e nitrico, ossida carburante liquido per missili ed esplosivi misti.
Protossido di azoto (V)
Formula - N2O5. Può essere trovato sotto i nomi di pentossido di diazoto, nitroil nitrato o anidride nitrica.
Proprietà
Ha l'aspetto di cristalli incolori e molto volatili. Possono sciogliersi a 32,3oC.
Ricevi
Questo ossido è formato da diverse reazioni:
- Disidratazione dell'acido nitrico con ossido di fosforo pentavalente.
- Passaggio di cloro secco sul nitrato d'argento.
- Interazione dell'ozono con ossido di azoto tetravalente.
Applicazione
A causa della sua estrema instabilità, non viene utilizzato nella sua forma pura da nessuna parte.
Conclusione
Ci sono nove ossidi di azoto in chimica, quelli sopra sono solo i classici composti di questo elemento. Le restanti quattro sono, come già accennato, sostanze instabili. Tuttavia, condividono tutti una proprietà: alta tossicità. Le emissioni di ossidi di azoto nell'atmosfera portano a un deterioramento della salute delle persone che vivono vicino alle imprese chimiche industriali. I sintomi di avvelenamento con una qualsiasi di queste sostanze sono edema polmonare tossico, interruzione del sistema nervoso centrale e danni al sangue causati dal legame dell'emoglobina. Pertanto, gli ossidi di azoto devono essere maneggiati con cura e l'equipaggiamento protettivo utilizzato nella maggior parte dei casi.
