Ci sono idrossidi che reagiscono con acidi e basi, a seconda delle condizioni. Questi composti che esibiscono una doppia natura sono chiamati idrossidi anfoteri. Sono formati da un catione metallico e uno ione idrossido, come tutte le basi. Solo quegli idrossidi che contengono nella loro composizione i seguenti metalli hanno la capacità di agire come acidi e basi: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), ecc. Come si può vedere dal Sistema periodico di D. E. Mendeleev, gli idrossidi con una doppia natura formano metalli che sono più vicini ai non metalli. Si ritiene che tali elementi siano forme transitorie e la divisione in metalli e non metalli sia piuttosto arbitraria.
Gli idrossidi anfoteri sono sostanze solide in polvere finemente cristalline, che il più delle volte hanno un colore bianco, non si dissolvono in acqua e conducono male la corrente (elettroliti deboli). Tuttavia, alcune di queste basi possono dissolversi in acidi e alcali. La dissociazione dei "composti duali" in soluzioni acquose avviene a seconda del tipo di acidi emotivi. Ciò è dovuto al fatto che la forza di ritenzione tra metallo e atomi di ossigeno (Me-O) e tra ossigeno e atomi di idrogeno (O-H) è praticamente uguale, cioè Me - O - N. Pertanto, questi legami si romperanno simultaneamente e queste sostanze si dissoceranno in cationi H + e anioni OH-.
L'idrossido anfotero - Be(OH)2 aiuterà a confermare la duplice natura di questi composti. Considera l'interazione dell'idrossido di berillio con un acido e una base.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – tetraidrossiberillato di potassio.
Nel primo caso avviene una reazione di neutralizzazione, il cui risultato è la formazione di sale e acqua. Nel secondo caso, il prodotto di reazione sarà un composto complesso. La reazione di neutralizzazione è tipica per tutti gli idrossidi senza eccezioni, ma l'interazione con i loro simili è tipica solo per quelli anfoteri. Anche altri composti anfoteri mostreranno tali proprietà duali: gli ossidi e gli stessi metalli, con cui si formano.
Altre proprietà chimiche di tali idrossidi saranno caratteristiche di tutte le basi:
1. Decomposizione termica, prodotti di reazione - l'ossido e l'acqua corrispondenti:
2. Reazione di neutralizzazione con acidi.
3. Reazione con ossidi acidi.
Devi anche ricordare che ci sono sostanze con cui gli idrossidi anfoteri noninteragire, cioè non c'è reazione chimica, questo è:
- non metalli;
- metalli;
- basi insolubili;
- idrossidi anfoteri.
- sali medi.
Questi composti sono ottenuti per precipitazione alcalina delle corrispondenti soluzioni saline:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
I sali di alcuni elementi nel corso di questa reazione formano un idrato, le cui proprietà corrispondono quasi completamente a quelle degli idrossidi a doppia natura. Le stesse basi con doppia proprietà fanno parte dei minerali, nella forma in cui si trovano in natura (bauxite, goethite, ecc.).
Gli idrossidi anfoteri sono quindi sostanze inorganiche che, a seconda della natura della sostanza che reagisce con essi, possono agire come basi o come acidi. Molto spesso, corrispondono a ossidi anfoteri contenenti il metallo corrispondente (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), ecc. e.).
