Il concetto di "elemento chimico" è stato a lungo utilizzato dagli scienziati. Quindi, nel 1661, R. Boyle usa questa definizione per sostanze che, a suo avviso, non possono più essere scomposte in componenti più semplici: i corpuscoli. Queste particelle non cambiano durante le reazioni chimiche e possono avere dimensioni e masse diverse.
Più tardi, nel 1789, Lavoisier propose la prima tavola, che comprendeva 33 solidi semplici. All'inizio del diciannovesimo secolo. J. D alton introduce l'ipotesi atomico-molecolare, sulla base della quale J. Berzelius determina successivamente le masse atomiche degli elementi allora conosciuti. Nel 1869 D. I. Mendeleev scopre il sistema periodico (PS) e la legge periodica. Tuttavia, l'interpretazione moderna di questo concetto si è formata più tardi (dopo le scoperte di G. Moseley e J. Chadwick). Nei loro lavori, gli scienziati hanno dimostrato che la carica del nucleo atomico è uguale al numero (ordinale) corrispondente dell'elemento nel PS di D. I. Mendeleev. Ad esempio: Be (berillio), numero di serie - 4, carica nucleare - +4.
Datiscoperte e lavori scientifici hanno contribuito a concludere che un elemento chimico è un tipo di atomi con la stessa carica nucleare. Pertanto, il numero di protoni in essi è lo stesso. Ora sono noti 118 elementi. Di questi, 89 si trovano in natura e il resto è ottenuto (sintetizzato) dagli scienziati. Vale la pena notare che l'Unione Internazionale di Chimica (IUPAC) ha ufficialmente riconosciuto solo 112 elementi.
Ogni elemento chimico ha un nome e un simbolo, che (insieme al numero di serie e alla relativa massa atomica) sono scritti nel PS D. I. Mendeleev. I simboli con cui vengono scritti i tipi di atomi con una carica nucleare uguale sono le prime lettere dei loro nomi latini, ad esempio: ossigeno (lat. ossigeno) - O, carbonio (lat. carbonio) - C, ecc. Se il nome di più elementi inizia con la stessa lettera, alla sua abbreviazione viene aggiunta un' altra lettera, ad esempio: piombo (latino plumbum) - Pb. Queste designazioni sono internazionali. Nuovi tipi di atomi superpesanti con la stessa carica nucleare che sono stati scoperti negli ultimi anni e non sono ufficialmente riconosciuti dalla IUPAC (numeri 113, 115-118) hanno nomi temporanei.
Un elemento chimico può esistere anche sotto forma di una sostanza semplice. Si noti che i nomi delle sostanze semplici potrebbero non coincidere con i nomi del tipo di atomi con la stessa carica nucleare. Quindi, ad esempio, He (elio) in natura esiste sotto forma di gas, la cui molecola è costituita da un atomo. Può verificarsi anche il fenomeno dell'allotropia, quando un elemento può esistere sotto forma di più sostanze semplici (ossigeno O2e ozono O3). C'è anche il fenomeno del polimorfismo, cioè l'esistenza di diverse varietà strutturali (modifiche). Un esempio di questo è il diamante, la grafite.
Inoltre, in base alle loro proprietà, i tipi di atomi con uguale carica nucleare si dividono in metalli e non metalli. Pertanto, l'elemento chimico metallico ha uno speciale reticolo cristallino e molto spesso cede elettroni esterni nelle reazioni chimiche, formando cationi, e un non metallo attacca particelle, formando anioni.
Durante il corso delle reazioni chimiche, l'elemento viene preservato, perché. c'è solo una ridistribuzione delle particelle elementari sui gusci esterni, mentre i nuclei degli atomi stessi rimangono invariati.
Si scopre che un elemento chimico è una combinazione di un certo tipo di atomi con la stessa carica nucleare e il numero di protoni, che mostrano proprietà caratteristiche.
