Esempi di isotopi in chimica sono considerati sull'idrogeno. Questo termine si riferisce a varietà di un elemento chimico che hanno lo stesso numero atomico (ordinale), ma diversi numeri di massa. Nel sistema periodico di Dmitry Ivanovich Mendeleev, ci sono molti elementi chimici e molti di quelli che hanno isotopi che differiscono nel numero di massa.
Informazioni importanti
Un esempio di isotopi dell'idrogeno indica che con un diverso numero di neutroni, protio, deuterio e trizio hanno proprietà chimiche completamente diverse.
Molto spesso, un isotopo è indicato dal simbolo dell'elemento a cui appartiene, aggiungendo un indice in alto a sinistra che determina il numero di massa. È inoltre consentito scriverne il nome con l'aggiunta di un trattino al numero di massa. Ad esempio, puoi vedere le seguenti opzioni: radon-222, carbonio-12.
Considerando esempi di isotopi in chimica, notiamo che alcuni hanno i loro nomi: trizio,deuterio, protium.
Caratteristiche terminologiche
Il termine fu inizialmente proposto al plurale, poiché veniva usato per confrontare due tipi di atomi. Il suo uso al singolare è entrato in pratica. Attualmente, gli esempi di utilizzo degli isotopi sono in uso uniforme dal punto di vista delle organizzazioni scientifiche internazionali.
Cronologia delle scoperte
Quando si analizzano esempi di isotopi, è necessario soffermarsi su alcuni fatti storici. La prima prova che sostanze che hanno lo stesso comportamento chimico hanno proprietà fisiche diverse è stata stabilita nell'ambito di uno studio sulle trasformazioni radioattive di atomi di elementi pesanti.
All'inizio del diciannovesimo secolo, si scoprì che il prodotto del decadimento radioattivo dell'atomo di uranio è lo ionio, e il radiotorio è formato dal torio, che ha proprietà chimiche simili, ma differisce significativamente per massa atomica e caratteristiche del decadimento radioattivo.
Poco dopo si è scoperto che questi prodotti hanno gli stessi spettri di raggi X e ottici. Sostanze simili nelle proprietà chimiche, diverse per la massa degli atomi e per alcuni parametri fisici, cominciarono a essere chiamate isotopi (suggerito nel 1910 da Soddy).
Un esempio di isotopi può essere visto sull'atomo di idrogeno. Avendo una massa atomica simile, differiscono per il numero di neutroni.
Entro il 2016, 3211 isotopi di varie sostanze chimicheelementi, e circa il 13% del loro numero totale è stabile o quasi stabile, e il 40% ha un eccesso di protoni, cioè deviano verso i neutroni (protoni).
È interessante che Stati Uniti, Germania, Gran Bretagna, Russia, Francia siano i leader nelle scoperte in quest'area. Un esempio di isotopi dell'idrogeno viene trattato come parte del curriculum scolastico in chimica. I ragazzi analizzano i concetti di base: numero di massa, neutroni, numero di carica, protio caratterizzante, deuterio, trizio. Grazie alla scoperta della teoria radioattiva, è stato possibile spiegare le principali differenze nella struttura e nelle proprietà degli isotopi, per comprendere le possibilità della loro applicazione in vari rami della chimica.
