Al2(SO4)3 - solfato di alluminio, una sostanza inorganica da i sali di classe. Si presenta sotto forma di cristalli o polvere bianca, solubili in acqua. Una sostanza chimicamente attiva che reagisce bene con molti componenti, quindi è spesso usata in esperimenti e compiti di chimica, ma per risolverli è necessario conoscere la massa molare di Al2(SO 4)3.
Calcolo dell'indicatore
Il peso molecolare relativo del solfato di alluminio è il volume di una singola molecola di questa sostanza. Diamo un'occhiata più da vicino.
L'indicatore è espresso in unità di massa atomica (amu). È facile calcolarlo usando il sistema periodico degli elementi di Mendeleev, conoscendo la formula della sostanza.
Per fare questo, devi trovare nella tabella gli elementi che compongono la sostanza che ci interessa: alluminio, zolfo e ossigeno. La massa relativa di un atomo di alluminio è 26,992 amu. (arrotondare a 27), atomi di zolfo 32.064 (arrotondare a 32), atomi di ossigeno 15.999 (arrotondare a 16).
Formula della molecola di solfatoalluminio nella figura sotto. Mostra la composizione della molecola e quanti atomi di ciascun elemento sono coinvolti nella formazione di una molecola condizionale della sostanza.
Successivamente, devi moltiplicare la massa di un atomo di alluminio per il numero di queste particelle nella molecola di Al2(SO4)3 . Questo numero è indicato da un pedice a destra del simbolo di alluminio - 2. Moltiplicando 2 per 27, otteniamo 54 amu
Successivamente, ripetiamo i passaggi con l'atomo di zolfo. La molecola di solfato di alluminio contiene tre particelle (SO4), che significa tre atomi di zolfo. Moltiplica 32 per 3 per ottenere 96 amu
Lo stesso calcolo viene effettuato con gli atomi di ossigeno. Per prima cosa, calcoliamo quanti di loro sono inclusi nella molecola. Contiene tre particelle (SO4), ovvero 12 atomi di ossigeno. Moltiplichiamo la massa per il numero di atomi - 16 per 12, otteniamo 192 amu
L'ultimo passaggio consiste nell'aggiungere le masse di tutte le parti costituenti la molecola:
54 + 96 + 192=342 amu
Quindi, il peso molecolare del solfato di alluminio è 342 amu
Indicatore successivo
La massa molare di al2 so4 3 è il volume di una mole di solfato di alluminio. È molto facile da riconoscere, poiché è numericamente uguale al peso molecolare, ma è espresso in altre unità - g / mol.
Quindi, la massa molare di al2 so4 3 è 342 g/mol. Questo valore è spesso richiesto per risolvere i problemi.
Massa molare equivalente
Per calcolare questo valore, devi conoscere il fattore di equivalenza. È definito in modo diverso perclassi di sostanze.
Il solfato di alluminio appartiene al gruppo dei sali medi. Per tali composti, il fattore di equivalenza è calcolato come segue:
- Dobbiamo dividere l'unità per il prodotto del numero di atomi di metallo e la carica del metallo.
- Trova il prodotto. Ci sono due atomi di metallo di alluminio in una molecola, questo può essere visto dalla formula. La carica dell'alluminio è costante e uguale a tre, cioè 23=6.
- Il fattore di equivalenza del sale di solfato di alluminio è 1/6.
Per trovare la massa molare del solfato di alluminio equivalente, moltiplicare la sua massa molare per il fattore di equivalenza:
3421 / 6=57 g/mol.
Quindi, la massa molare dell'equivalente di Al2 (SO4) 3 è 57 g/mol.
I calcoli sono terminati, il valore desiderato è determinato.
