Il più leggero degli elementi chimici, un componente indispensabile delle sostanze organiche, una parte necessaria delle molecole della vita - l'acqua - ed è tutta una questione di idrogeno. Il suo stesso nome è stato tradotto in russo convertendo parti della parola greca - "dare alla luce l'acqua". L'idrogeno come gas è una sostanza piuttosto capricciosa e pericolosa (si accende!). E l'idrogeno in forma atomica è molto attivo e ha proprietà riducenti. Pertanto, nei libri di problemi chimici, a uno studente può essere chiesto di determinare qual è la massa molare dell'idrogeno. Questa domanda può confondere anche gli adulti che hanno dimenticato la chimica.
Specifica cosa intendi
Il concetto stesso di "idrogeno" da un punto di vista logico è ambiguo. Può significare sia atomi di idrogeno che il gas corrispondente che esiste in forma molecolare. Nel secondo caso, è una combinazione di due atomi. Molto probabilmente, il concetto di "massa molare dell'idrogeno" si riferisce a un gas, poiché il concetto di massa atomica è più probabilmente utilizzato per i singoli atomi. Ma anche dentropuò esistere idrogeno in forma libera, specialmente in alcuni processi fisico-chimici. E una talpa di questa sostanza ha massa. Quindi, ogni volta che risolvi un problema, specifica cosa intendi.
Atom libero
Se intendi un atomo, la massa molare dell'idrogeno è di un grammo per mole. Può essere convertito in chilogrammi per mole, per soddisfare i requisiti SI, per questo è sufficiente moltiplicare 1 per 10 per la terza potenza meno. Anche se questi dati non saranno del tutto accurati, perché i pesi atomici non sono valori interi, ma frazionari.
Quanto difficile
Ma fai attenzione: se risolvi un problema in un libro di fisica, potresti incontrare forme pesanti di idrogeno che hanno una massa molare diversa. L'idrogeno più comune è chiamato protio e la sua mole pesa un grammo, ma c'è anche deuterio (2 g per mole) e trizio (3 g per mole). Il deuterio si trova in quantità molto piccole (meno dello 0,2%) sulla Terra e il trizio non si trova quasi mai, ma è facile da ottenere nelle reazioni nucleari. Nel processo di risoluzione di problemi reali, fisica e chimica non si distinguono, quindi se ti stai preparando per una carriera nelle scienze naturali, devi essere preparato a determinare la massa molare dell'idrogeno in tali situazioni non standard.
Calcoli per la forma molecolare
Se il problema si riferisce a un gas, allora dovrai moltiplicare per due la massa atomica dell'idrogeno e assegnare l'unità g per mole. Le unità atomiche e i grammi per mole sono numericamente equivalenti,ma i primi sono usati più in fisica e nella discussione delle proprietà degli elementi, e i secondi nella risoluzione di problemi pratici in chimica. Ma anche qui puoi essere catturato e interrogato sulla massa dell'idrogeno pesante. A proposito, fai attenzione, a volte non dovrai affatto moltiplicare 2 o 3 per due. Esistono forme ibride, ad esempio deuterio con trizio (la massa molare dell'idrogeno in questo caso sarà 2 + 3=5), o prozio con deuterio (3) o trizio con protio (4). Pertanto, pensa in modo logico e aggiungi, non moltiplica, per non essere confuso con molecole pesanti.
È interessante notare che l'acqua contenente idrogeno pesante è anche chiamata pesante. I problemi con la sua produzione da idrogeno pesante possono essere difficili e, a questo scopo, potresti dover calcolare qual è la massa molare dell'idrogeno nella tua situazione particolare.
