Quando senti la parola "sale", la prima associazione, ovviamente, è la cucina, senza la quale qualsiasi piatto sembrerà insapore. Ma questa non è l'unica sostanza che appartiene alla classe dei prodotti chimici del sale. Puoi trovare esempi, composizione e proprietà chimiche dei sali in questo articolo, oltre a imparare a comporre correttamente il nome di uno di essi. Prima di procedere, concordiamoci, in questo articolo considereremo solo i sali medi inorganici (ottenuti dalla reazione di acidi inorganici con sostituzione completa dell'idrogeno).
Definizione e composizione chimica
Una definizione di sale è:
Questo è un composto binario (cioè costituito da due parti), che include ioni metallici e un residuo acido. Cioè, questa è una sostanza risultante dalla reazione di un acido e un idrossido (ossido) di qualsiasi metallo
C'è un' altra definizione:
Questo è un composto che è un prodotto della sostituzione completa o parziale degli ioni idrogeno di un acidoioni metallici (adatto per medium, basic e acid)
Entrambe le definizioni sono corrette, ma non riflettono l'essenza del processo di produzione del sale.
Classificazione dei sali
Considerando i vari rappresentanti della classe dei sali, puoi vedere che sono:
- Contenenti ossigeno (sali di acido solforico, nitrico, silicico e altri, il cui residuo acido include ossigeno e un altro non metallico).
- Senza ossigeno, cioè sali formatisi durante la reazione di un acido il cui residuo acido non contiene ossigeno - cloridrico, bromidrico, acido solfidrico e altri.
Per il numero di idrogeni sostituiti:
- Monobasico: cloridrico, nitrico, idroiodico e altri. L'acido contiene uno ione idrogeno.
- Dibasico: due ioni idrogeno vengono sostituiti da ioni metallici nella formazione di un sale. Esempi: solforico, solforoso, acido solfidrico e altri.
- Tribasico: nella composizione dell'acido, tre ioni idrogeno sono sostituiti da ioni metallici: fosforico.
Esistono altri tipi di classificazioni per composizione e proprietà, ma non li analizzeremo, poiché lo scopo dell'articolo è leggermente diverso.
Imparare a chiamare correttamente
Qualsiasi sostanza ha un nome comprensibile solo agli abitanti di una certa regione, viene anche chiamata banale. Il sale da cucina è un esempio di nome colloquiale; secondo la nomenclatura internazionale, sarà chiamato in modo diverso. Ma in una conversazione, qualsiasi persona che abbia familiarità con la nomenclatura dei nomi capirà senza problemi che stiamo parlando di una sostanza con la formula chimica NaCl. Questo sale èun derivato dell'acido cloridrico, e i suoi sali sono chiamati cloruri, cioè si chiama cloruro di sodio. Devi solo imparare i nomi dei sali riportati nella tabella sottostante, quindi aggiungere il nome del metallo che ha formato il sale.
Ma è così facile farsi un nome se il metallo ha una valenza costante. E ora consideriamo il sale (un esempio con il nome), che ha un metallo con valenza variabile - FeCl3. La sostanza è chiamata cloruro ferrico. Questo è il nome corretto!
| Formula acida | Nome acido | Residuo acido (formula) | Nome della nomenclatura | Nome di esempio e banale |
| HCl | sale | Cl- | cloruro | NaCl (sale da cucina, salgemma) |
| CIAO | idroiodico | I- | ioduro | NaI |
| HF | idrofluoruro | Fa- | fluoruro | NaF |
| HBr | idrobromico | Br- | bromuro | NaBr |
| H2SO3 | sulfureo | SO32- | solfito | Na2SO3 |
| H2SO4 | solforico | SO42- | solfato | CaSO4 (anidrite) |
| HClO | ipocloroso | ClO- | ipoclorito | NaClO |
| HClO2 | cloruro | ClO2- | clorito | NaClO2 |
| HClO3 | clorico | ClO3- | clorato | NaClO3 |
| HClO4 | acido cloridrico | ClO4- | perclorato | NaClO4 |
| H2CO3 | carbone | CO32- | carbonato | CaCO3 (calcare, gesso, marmo) |
| HNO3 | azoto | NO3- | nitrato | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azoto | NO2- | nitrito | KNO2 |
| H3PO4 | fosforico | PO43- | fosfato | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicio | SiO32- | silicato | Na2SiO3 (vetro liquido) |
| HMnO4 | manganese | MnO4- | permanganato | KMnO4 (permanganato di potassio) |
| H2CrO4 | cromo | CrO42- | cromato | CaCrO4 |
| H2S | idrosolforico | S- | solfuro | HgS(cinabro) |
Proprietà chimiche
Come classe, i sali sono chimicamente caratterizzati dal fatto che possono interagire con alcali, acidi, sali e metalli più attivi:
1. Quando si interagisce con alcali in soluzione, un prerequisito per la reazione è la precipitazione di una delle sostanze risultanti.
2. Quando si interagisce con gli acidi, la reazione procede se si forma un acido volatile, un acido insolubile o un sale insolubile. Esempi:
- Gli acidi volatili includono il carbonio, poiché si decompone facilmente in acqua e anidride carbonica: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Acido insolubile - silicico, formato dalla reazione del silicato con un altro acido.
- Uno dei segni di una reazione chimica è la precipitazione. Quali sali precipitano può essere visto nella tabella di solubilità.
3. L'interazione dei sali tra loro avviene solo in caso di legame di ioni, cioè uno dei sali formati precipita.
4. Per determinare se una reazione tra un metallo e un sale procederà, è necessario fare riferimento alla tabella delle sollecitazioni del metallo (a volte chiamata anche serie di attività).
Solo i metalli più attivi (situati a sinistra) possono sostituire il metallo dal sale. Un esempio è la reazione di un chiodo di ferro con vetriolo blu:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Talele reazioni sono caratteristiche della maggior parte dei rappresentanti della classe dei sali. Ma ci sono anche reazioni più specifiche in chimica, le proprietà riflettenti individuali del sale, ad esempio la decomposizione all'incandescenza o la formazione di idrati cristallini. Ogni sale è individuale e insolito a modo suo.
