Esempi di sali: proprietà chimiche, ottenere

2024 Autore: Angel Austin | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 05:31

Non un singolo processo al mondo è possibile senza l'intervento di composti chimici che, reagendo tra loro, creano le basi per condizioni favorevoli. Tutti gli elementi e le sostanze in chimica sono classificati in base alla struttura e alle funzioni che svolgono. I principali sono acidi e basi. Quando interagiscono, si formano sali solubili e insolubili.

Esempi di acidi, sali

Un acido è una sostanza complessa che contiene uno o più atomi di idrogeno e un residuo acido nella sua composizione. Una proprietà distintiva di tali composti è la capacità di sostituire l'idrogeno con un metallo o qualche ione positivo, con conseguente formazione del sale corrispondente. Quasi tutti gli acidi, ad eccezione di alcuni (H₂SiO₃ - acido silicico), sono solubili in acqua e quelli forti, come HCl (cloridrico), HNO₃ (azoto), H₂SO₄ (solforico), completamente decomporsi in ioni. E quelli deboli (ad esempio, HNO₂ -azotato, H₂SO₃ - sulfureo) - parzialmente. Il loro pH, che determina l'attività degli ioni idrogeno in soluzione, è inferiore a 7.

Il sale è una sostanza complessa, il più delle volte costituita da un catione metallico e un anione di un residuo acido. Solitamente si ottiene facendo reagire acidi e basi. Come risultato di questa interazione, l'acqua viene comunque rilasciata. I cationi del sale possono essere, ad esempio, cationi NH₄⁺. Essi, come gli acidi, possono dissolversi in acqua con vari gradi di solubilità.

Esempi di sali in chimica: CaCO₃ - carbonato di calcio, NaCl - cloruro di sodio, NH₄Cl - cloruro di ammonio, K₂SO₄ – solfato di potassio e altri.

Classificazione dei sali

A seconda della quantità di sostituzione dei cationi idrogeno, si distinguono le seguenti categorie di sali:

1. Medio - sali in cui i cationi idrogeno sono completamente sostituiti da cationi metallici o altri ioni. Tali esempi di sali in chimica possono servire come le sostanze più comuni che sono più comuni: KCl, K₃PO₄.
2. Acide - sostanze in cui i cationi idrogeno non sono completamente sostituiti da altri ioni. Esempi sono il bicarbonato di sodio (NaHCO₃₎ e l'ortofosfato di potassio idrogeno (K₂HPO₄).
3. Basic - sali in cui i residui acidi non sono completamente sostituiti da un gruppo idrossido con eccesso di base o mancanza di acido. Queste sostanze includono MgOHCl.
4. Sali complessi: Na[Al(OH)₄],K₂[Zn(OH)₄].

A seconda della quantità di cationi e anioni presenti nella composizione del sale, si distinguono:

1. Semplice - sali contenenti un tipo di catione e anione. Esempi di sale: NaCl, K₂CO₃, Mg(NO3)₂.
2. Doppio - sali che consistono in una coppia di tipi di ioni caricati positivamente. Questi includono solfato di alluminio-potassio.
3. Misto - sali in cui sono presenti due tipi di anioni. Esempi di sali: Ca(OCl)Cl.

Come ottenere sali

Queste sostanze si ottengono principalmente facendo reagire un alcali con un acido, risultando in acqua: LiOH + HCl=LiCl + H₂O.

Quando gli ossidi acidi e basici interagiscono, si formano anche sali: CaO + SO₃=CaSO_4.

Sono ottenuti anche dalla reazione di un acido e di un metallo che sta davanti all'idrogeno nella serie elettrochimica di tensioni. Di norma, questo è accompagnato dall'evoluzione del gas: H₂SO₄ + Li=Li₂ SO 4 _{+ H}2.

Quando le basi (acidi) interagiscono con gli ossidi acidi (basici), si formano i sali corrispondenti: 2KOH + SO₂=K₂ SO ₃ + H₂O; 2HCl + CaO=CaCl₂ + H₂O.

Reazioni di base dei sali

Quando un sale e un acido interagiscono, si ottengono un altro sale e un nuovo acido (la condizione per tale reazione è che come risultato venga rilasciato un precipitato o un gas): HCl + AgNO ₃=HNO₃ + AgCl.

Quando due diversi sali solubili reagiscono, ottengono: CaCl₂ + Na₂CO_3=CaCO3 _{+ 2NaCl.}

Alcuni sali poco solubili in acqua hanno la capacità di decomporsi nei corrispondenti prodotti di reazione quando riscaldati: CaCO₃=CaO + CO_2.

Alcuni sali possono subire idrolisi: reversibilmente (se si tratta di un sale di una base forte e di un acido debole (CaCO₃) o di un acido forte e di una base debole (CuCl ₂)) e irreversibilmente (sale di un acido debole e di una base debole (Ag₂S)). I sali di basi forti e acidi forti (KCl) non si idrolizzano.

Possono anche dissociarsi in ioni: parzialmente o completamente, a seconda della composizione.