I sali si dividono in medi, acidi, basici, doppi e misti. Tutti loro sono ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni, ma ancora di più - nell'industria. Comprendere la classificazione dei sali permette di comprendere le basi della chimica.
Come classificare i sali
Per prima cosa, definiamo i sali. Sono composti chimici in cui un atomo di metallo è collegato a un residuo acido. A differenza di altre classi di sostanze, i sali sono caratterizzati da un legame chimico ionico.
I rappresentanti di questa classe sono divisi in diversi gruppi con caratteristiche specifiche.
Sali normali
I sali medi contengono solo cationi di un certo metallo e un residuo acido. Come esempio di tali composti si possono citare cloruro di sodio, solfato di potassio. È questo gruppo che è considerato il più comune nella crosta terrestre. Tra i modi per ottenerli, segnaliamo il processo di neutralizzazione effettuato tra l'acido e la base.
Sali acidi
Questo gruppo di composti è costituito da un metallo, idrogeno e anche un residuo acido. Gli acidi polibasici formano composti simili: fosforico, solforico, carbonico. Come esempio di un sale acido avente un ampiodistribuzione nella vita di tutti i giorni, si può notare bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio). Queste sostanze sono ottenute dall'interazione tra un sale medio e un acido.
Sali di base
Questi composti contengono cationi metallici, un gruppo ossidrile e anioni di un residuo acido. Un esempio di sale basico è l'idrossicloruro di calcio.
Sali misti
I sali doppi si riferiscono alla presenza di due metalli che sostituiscono l'idrogeno nell'acido. La formazione di sostanze di una composizione simile è caratteristica degli acidi polibasici. Ad esempio, nel carbonato di sodio e potassio sono presenti due metalli attivi contemporaneamente. I sali misti doppi sono importanti per l'industria chimica, ampiamente utilizzati nella vita di tutti i giorni.
Caratteristiche dei sali misti
I sali doppi di potassio e sodio si trovano in natura sotto forma di silvinite. Il potassio è anche in grado di formare sali misti con l'alluminio.
I sali misti (doppi) sono composti costituiti da vari anioni o cationi. Ad esempio, la candeggina nella sua composizione ha un anione di acido ipocloroso e cloridrico.
I sali doppi di ammonio sono di particolare interesse. La maggior parte delle sostanze ottenute vengono utilizzate come fertilizzanti minerali.
L'ottenimento di doppi sali di ammonio avviene mediante l'interazione dell'ammoniaca con gli acidi polibasici. I fosfati di diammonio sono richiesti nella produzione di ritardanti di fiamma (ritardanti di fiamma). Sali doppi senza impurità,necessario nelle industrie farmaceutiche e alimentari.
I fosfati di zinco e magnesio di ammonio sono di importanza industriale. A causa della loro trascurabile solubilità in acqua, questi sali funzionano come ritardanti di fiamma nelle vernici e nelle materie plastiche.
Questi sali doppi sono adatti per impregnare tessuti e legno, proteggendo le superfici dall'umidità elevata. I fosfati di ferro e alluminio e ammonio sono uno strumento eccellente per proteggere le strutture metalliche dai processi di corrosione naturale.
Esempi di sali doppi di importanza tecnica possono essere forniti per ferro e zinco. Sono un terreno fertile per la coltivazione del lievito, richiesto nella fabbricazione di fiammiferi, nella produzione di materiali isolanti, mica.
Ricevi
I sali doppi di ammonio si ottengono per saturazione termica dell'acido fosforico con ammoniaca e un certo alcali. L'interesse industriale è il fosfato di dimonio. È prodotto per trattamento termico con ammoniaca di acido fosforico. Per il corretto svolgimento del processo, è necessaria una temperatura di circa 70 gradi Celsius. La tecnologia prevede la formazione di fosfati di alluminio e ferro sotto forma di precipitati, che trovano anche la loro applicazione industriale.
Sorgono alcune difficoltà con i nomi dei sali doppi dovuti al fatto che contengono sì residui acidi, o due cationi.
Il fosfato di ammonio di magnesio è richiesto nell'industria chimica, quindi la tecnologia della sua creazione ha alcune caratteristiche. Effettuare la neutralizzazione con estrazione di ammoniaca gassosaacido fosforico, che viene miscelato con fosfato di magnesio.
Composti complessi
Ci sono alcune differenze tra sali complessi e doppi. Proviamo a scoprire le caratteristiche dei sali complessi. Si presume che la loro composizione contenga uno ione complesso, racchiuso tra parentesi quadre. Inoltre, tali composti contengono un agente complessante (ione centrale). È circondato da particelle chiamate ligandi. I sali complessi sono caratterizzati da una dissociazione graduale. Il primo passo è la formazione di uno ione complesso sotto forma di catione o anione. Inoltre, vi è una parziale dissociazione dello ione complesso in un catione e ligandi.
Caratteristiche della nomenclatura dei sali
Dato che ci sono molti diversi tipi di sali, la loro nomenclatura è interessante. Per i sali medi, il nome è formato sulla base di un anione (cloruro, solfato, nitrato), a cui viene aggiunto il nome russo del metallo. Ad esempio, CaCO3 è carbonato di calcio.
I sali acidi sono caratterizzati dall'aggiunta del prefisso idro-. Ad esempio, KHCO3 è bicarbonato di potassio.
La nomenclatura dei sali basici implica l'uso del prefisso hydroxo-. Pertanto, il sale di Al(OH)2Cl è chiamato diidrossicloruro di alluminio.
Quando si nominano i sali doppi contenenti due cationi, nominare prima l'anione, quindi elencare entrambi i metalli inclusi nel composto.
Nomi più complessi sono tipici dei composti complessi. In chimica esiste una sezione speciale che si occupa dello studio di tali sali.
SePer analizzare le proprietà fisiche dei diversi rappresentanti dei doppi sali, si può notare che differiscono significativamente nella loro capacità di dissolversi in acqua. Tra i sali doppi, ci sono esempi di sostanze che hanno una buona solubilità, ad esempio cloruro di sodio, cloruro di potassio. Tra i composti poco solubili si possono citare i sali doppi degli acidi fosforico e silicico.
In termini di proprietà chimiche, i sali doppi sono simili a quelli normali (medi), sono in grado di interagire con acidi e altri sali.
Nitrati e sali di ammonio subiscono una decomposizione termica, formando diversi prodotti di reazione.
Nel caso di dissociazione elettrolitica di tali composti si possono ottenere anioni del residuo e cationi metallici. Ad esempio, quando l'allume di potassio si decompone in ioni, nella soluzione si possono trovare cationi alluminio e potassio, nonché ioni solfato.
Separazione della miscela di sale
Dato che i minerali naturali contengono due metalli contemporaneamente, diventa necessario separarli. Tra i molti modi per separare miscele di sali, si può distinguere la cristallizzazione frazionata. Questo metodo prevede la fusione preliminare del doppio sale, la sua successiva divisione in diversi composti, quindi la cristallizzazione. Questa opzione per separare le miscele è associata alle caratteristiche fisiche delle sostanze. Quando si separa una miscela con metodi chimici, vengono selezionati reagenti di alta qualità per determinati cationi o anioni. Dopo la precipitazione di una delle loro parti del doppio sale, la precipitazione viene rimossa.
Se necessario, separazione delle tre componentisistemi in cui è presente una fase solida, oltre alle emulsioni, si effettua la centrifugazione.
Conclusione
I sali doppi differiscono dagli altri tipi di sali per la presenza di due metalli nella formula. Nella sua forma pura, tali composti sono usati raramente, principalmente vengono inizialmente separati con metodi fisici o chimici e solo successivamente vengono utilizzati in vari settori della produzione industriale. I sali doppi sono utilizzati anche nell'industria chimica come fonte di molti prodotti chimici molto richiesti.
