Il corso di chimica scolastica è una guida introduttiva a una scienza complessa. Fin dall'inizio, gli studenti cercano di capire come risolvere i problemi di calcolo. Lascia che nelle prime fasi abbiano poca applicazione pratica, ma se uno studente ha imparato, ad esempio, come trovare la massa di sostanze che hanno reagito, allora potrebbe rivendicare seri risultati.
Consideriamo un semplice esempio di problema, sulla base del quale possiamo imparare a risolverne di più complessi. Supponiamo che ci siano voluti 11,2 litri per bruciare completamente il monossido di carbonio (II). Quanti grammi di CO2 hai preso?
1. Scrivi l'equazione di reazione.
CO + O2=CO2
2. Equalizzare per l'ossigeno. C'è una regola che nella maggior parte dei casi può aiutarti. Inizia a impostare i coefficienti di quella sostanza, il cui numero di atomi è dispari. In questo caso, è l'ossigeno nella molecola di CO. Mettiamo un coefficiente 2. Poiché si sono formati due atomi di carbonio a sinistra e uno a destra, mettiamo 2 davanti alla CO2. Quindi, otteniamo:
2CO + O2=2CO2
Come puoi vedere, ci sono quattro atomi di ossigeno nei lati sinistro e destro. Anche il carbonio è in equilibrio. Pertanto, equalizzatogiusto.
3. Successivamente, devi trovare la quantità di O2. Determinare il peso molecolare per gli scolari è troppo ingombrante e difficile da ricordare, quindi utilizzeremo un altro metodo. Ricordiamo che esiste un volume molare, che è pari a 22,4 l/mol. Devi trovare quante moli (n) hanno reagito: n=V/V m Nel nostro caso, n=0,5 mol.
4. Ora facciamo una proporzione. La quantità di ossigeno che è entrata nella reazione è due volte inferiore a n (CO2). Ciò deriva dal fatto che 0,5 mol/1=x mol/2. Un semplice rapporto di due quantità ha aiutato a fare la giusta equazione. Quando abbiamo trovato x=1, possiamo ottenere la risposta alla domanda su come trovare la massa.
5. È vero, per cominciare, dovrai ricordare un' altra formula: m \u003d Mn. L'ultima variabile è stata trovata, ma cosa fare con M? La massa molare è un valore determinato sperimentalmente relativo all'idrogeno. È lei che è indicata dalla lettera M. Ora sappiamo che m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g Quindi abbiamo ottenuto la risposta. Come puoi vedere, non c'è niente di complicato.
Questo compito è abbastanza facile rispetto a molti altri. Tuttavia, la cosa principale è capire come trovare la massa. Immagina una molecola di qualche sostanza. È noto da tempo che una talpa è composta da 610^23 molecole. Allo stesso tempo, nel sistema periodico c'è una massa stabilita di un elemento per 1 mole. A volte è necessario calcolare la massa molare di una sostanza. Supponiamo M(H20)=18 grammi/mol. Cioè, una molecola di idrogeno ha M=1 grammo/mol. Ma l'acqua contiene due atomi di H. Inoltre, non dimenticaresulla presenza di ossigeno, che ci dà altri 16 grammi. Riassumendo, otteniamo 18 grammi/mol.
Il calcolo teorico della massa avrà in seguito applicazioni pratiche. Soprattutto per gli studenti che si aspettano un seminario di chimica. Non aver paura di questa parola se studi in una scuola non principale. Ma se la chimica è la tua materia principale, è meglio non eseguire i concetti di base. Quindi, ora sai come trovare la massa. Ricorda che in chimica è molto importante essere una persona coerente e attenta che non solo conosca alcuni algoritmi, ma sappia anche come applicarli.
