Parliamo di come determinare la natura dell'ossido. Partiamo dal fatto che tutte le sostanze sono solitamente divise in due gruppi: semplici e complesse. Gli elementi si dividono in metalli e non metalli. I composti complessi sono divisi in quattro classi: basi, ossidi, sali, acidi.
Definizione
Poiché la natura degli ossidi dipende dalla loro composizione, definiamo prima questa classe di sostanze inorganiche. Gli ossidi sono sostanze complesse costituite da due elementi. La loro particolarità è che l'ossigeno si trova sempre nella formula come secondo (ultimo) elemento.
L'opzione più comune è l'interazione con l'ossigeno di sostanze semplici (metalli, non metalli). Ad esempio, quando il magnesio reagisce con l'ossigeno, si forma ossido di magnesio, che mostra proprietà di base.
Nomenclatura
La natura degli ossidi dipende dalla loro composizione. Ci sono alcune regole in base alle quali tali sostanze sono denominate.
Se l'ossido è formato da metalli dei sottogruppi principali, la valenza non è indicata. Ad esempio, ossido di calcio CaO. Se il metallo di un sottogruppo simile, che ha una valenza variabile, è il primo nel composto, allora lo è necessariamenteindicato da numeri romani. Posto dopo il nome della connessione tra parentesi. Ad esempio, ci sono ossidi di ferro (2) e (3). Quando si compongono le formule degli ossidi, bisogna ricordare che la somma degli stati di ossidazione in essa contenuti deve essere uguale a zero.
Classificazione
Consideriamo come la natura degli ossidi dipenda dal grado di ossidazione. I metalli aventi uno stato di ossidazione di +1 e +2 formano ossidi basici con l'ossigeno. Una caratteristica specifica di tali composti è la natura basica degli ossidi. Tali composti entrano in interazione chimica con ossidi di non metalli che formano sale, formando sali con essi. Inoltre, gli ossidi basici reagiscono con gli acidi. Il prodotto dell'interazione dipende dalla quantità in cui sono state assunte le sostanze di partenza.
I non metalli, così come i metalli con stati di ossidazione da +4 a +7, formano ossidi acidi con l'ossigeno. La natura degli ossidi suggerisce l'interazione con le basi (alcali). Il risultato dell'interazione dipende dalla quantità in cui è stato preso l'alcali iniziale. Con la sua carenza, si forma un sale acido come prodotto di reazione. Ad esempio, nella reazione del monossido di carbonio (4) con l'idrossido di sodio, si forma bicarbonato di sodio (sale acido).
Nel caso di interazione di un ossido acido con una quantità eccessiva di alcali, il prodotto di reazione sarà un sale medio (carbonato di sodio). La natura degli ossidi acidi dipende dal grado di ossidazione.
Sono divisi in ossidi salini (in cui lo stato di ossidazione dell'elemento è uguale al numero del gruppo), oltre che indifferentiossidi che non possono formare sali.
Ossidi anfoteri
C'è anche una natura anfotera delle proprietà degli ossidi. La sua essenza sta nell'interazione di questi composti con acidi e alcali. Quali ossidi presentano proprietà doppie (anfotere)? Questi includono composti binari di metalli con uno stato di ossidazione di +3, nonché ossidi di berillio, zinco.
Metodi per ottenere
Ci sono vari modi per ottenere ossidi. L'opzione più comune è l'interazione con l'ossigeno di sostanze semplici (metalli, non metalli). Ad esempio, quando il magnesio reagisce con l'ossigeno, si forma ossido di magnesio, che mostra proprietà di base.
Inoltre, gli ossidi possono essere ottenuti anche dall'interazione di sostanze complesse con l'ossigeno molecolare. Ad esempio, quando si brucia la pirite (solfuro di ferro 2), si possono ottenere due ossidi contemporaneamente: zolfo e ferro.
Un' altra opzione per ottenere ossidi è la reazione di decomposizione dei sali di acidi contenenti ossigeno. Ad esempio, la decomposizione del carbonato di calcio può produrre anidride carbonica e ossido di calcio (calce viva).
Durante la decomposizione delle basi insolubili si formano anche ossidi basici e anfoteri. Ad esempio, quando viene calcinato idrossido di ferro (3), si forma ossido di ferro (3) e vapore acqueo.
Conclusione
Gli ossidi sono una classe di sostanze inorganiche con ampie applicazioni industriali. Sono utilizzati nell'industria edile, nell'industria farmaceutica, nella medicina.
Inoltre, vengono spesso utilizzati ossidi anfoteriin sintesi organica come catalizzatori (acceleratori di processi chimici).
