Gli acidi sono composti chimici contenenti atomi di idrogeno che possono essere sostituiti da particelle di metallo e un residuo acido. Possono anche essere definite come sostanze che possono reagire con una base chimica per formare sale e acqua.
Ci sono due tipi principali di queste connessioni: forti e deboli. Possono anche essere classificati come acidi minerali e organici a seconda della loro composizione chimica. La principale differenza tra i due è che i primi sono composti inorganici formati da varie combinazioni di elementi chimici, mentre i secondi sono una combinazione di atomi di carbonio e idrogeno.
Definizione
L'acido minerale è una sostanza sintetizzata da uno o più composti inorganici. Rilascia ioni idrogeno in soluzione, dai quali, a sua volta, l'idrogeno può essere spostato dal metallo per formare un sale. Acidi diversi hanno formule diverse. Ad esempio, l'acido solforico è H2SO4, l'acido nitrico è HNO3.
I sali degli acidi minerali si trovano all'interno degli organismi viventi, disciolti in acqua (sotto forma di ioni) o sonostato solido (ad esempio, sali di calcio e fosforo nella composizione dello scheletro umano e della maggior parte dei vertebrati).
Una caratteristica comune a tutti gli acidi è che hanno sempre almeno un atomo di idrogeno nella loro molecola. Tutti partecipano alla reazione di neutralizzazione, reagendo con le basi e formando sali e acqua. Altre proprietà degli acidi sono il sapore aspro e la capacità di causare lo scolorimento di alcuni coloranti. Un tipico esempio di ciò è il cambiamento di colore della cartina tornasole dal blu al rosso.
Gli acidi minerali sono altamente solubili in acqua. Sono assolutamente immiscibili con solventi organici. La maggior parte di loro sono molto aggressivi.
Elenco degli acidi inorganici
I minerali includono le seguenti sostanze:
- Acido muriatico - HCl.
- Acido nitrico - HNO3.
- Acido fosforico - H3PO4.
- Acido solforico - H2SO4.
- Acido borico - H3BO3.
- Acido fluoridrico - HF.
- Acido bromidrico - HBr.
- Acido perclorico - HClO4.
- Acido idroiodico - HI.
I cosiddetti acidi di riferimento - cloridrico, solforico e nitrico - sono i più usati. Diamo un'occhiata più da vicino.
Acido cloridrico
Una sostanza concentrata è una soluzione acquosa contenente circa il 38% di acido cloridrico (HCl). Ha un odore pungente e provoca ustioni alle vie respiratorie e agli occhi. L'acido cloridrico non è classificato come agente ossidante o riducente. Tuttavia, se mescolato con, ad esempio,ipoclorito di sodio (candeggina) o permanganato di potassio, rilascia cloro gassoso tossico.
Come acido non ossidante, l'HCl dissolve la maggior parte dei metalli di base, rilasciando idrogeno gassoso infiammabile.
Acido nitrico (HNO3)
L'acido nitrico è disponibile come soluzione concentrata (68-70%, 16 M) e in forma anidra (100%). È un forte agente ossidante. Le proprietà vengono mantenute anche se sufficientemente diluito ea temperatura ambiente. Questa sostanza ossida la maggior parte dei composti organici, trasformandosi in protossido di azoto. Può formare miscele esplosive con quasi tutti i composti organici.
L'acido nitrico concentrato reagisce violentemente con il materiale organico, provocando degassamento e potenziale accumulo di pressione, seguito da rottura del recipiente se il recipiente non è adeguatamente sfiatato. Le reazioni di ossidazione con alcuni solventi organici possono formare nitrati esplosivi.
L'acido nitrico reagisce con la maggior parte dei metalli, rilasciando idrogeno gassoso o ossidi di azoto, a seconda della concentrazione e del tipo di reagente. Non dissolve oro e platino.
La miscelazione di acido nitrico e acido cloridrico produrrà fumi marroni composti da ossidi di azoto tossici.
La sostanza provoca macchie gialle sulla pelle.
Acido solforico (H2SO4)
Sostanza concentrataspesso fornito in soluzione al 98% (18M). È un forte agente ossidante, igroscopico e fortemente disidratante.
La sostanza diluita reagisce con i metalli come altri acidi minerali, rilasciando idrogeno gassoso. Il composto concentrato può anche dissolvere alcuni metalli nobili come rame, argento e mercurio, rilasciando anidride solforosa (SO2). Piombo e tungsteno non reagiscono con l'acido solforico.
A causa della sua forte capacità ossidante e disidratante, reagisce violentemente con molte sostanze chimiche organiche, provocando l'evoluzione del gas.
Acido fosforico (H3PO4)
Il composto di ortofosforo puro è un solido cristallino solubile in acqua. L'acido, più comunemente venduto come soluzione acquosa all'85%, è viscoso, non volatile e inodore. È meno reattivo degli altri acidi minerali discussi sopra.
Dissolvendosi in acqua, la sostanza rende il liquido viscoso e viscoso.
Uso di acidi minerali
Gli acidi inorganici vanno da acidi forti (solforico) a acidi molto deboli (borico). Tendono ad essere solubili in acqua e immiscibili con solventi organici.
Gli acidi minerali sono utilizzati in molti settori dell'industria chimica come materie prime per la sintesi di altre sostanze chimiche, sia organiche che inorganiche. Un gran numero di essi, soprattutto solforico, azotato e cloridrico,prodotto per uso commerciale in grandi fabbriche.
Sono anche ampiamente utilizzati per le loro proprietà corrosive. Ad esempio, una soluzione diluita di acido cloridrico viene utilizzata per rimuovere i depositi all'interno delle caldaie. Questo processo è noto come decalcificazione.
Nella vita di tutti i giorni, l'acido solforico può essere utilizzato per le batterie delle auto e per la pulizia delle superfici. Solo pochi decenni fa, le persone acquistavano regolarmente bottiglie di questa sostanza per ricaricare le batterie delle auto.
L'acido nitrico (HNO3) viene utilizzato nel lavaggio a secco. L'acido fosforico (H3PO4) è usato nella fabbricazione dei fiammiferi.
Somiglianza
Tra gli acidi inorganici e organici, ci sono caratteristiche che li combinano in un unico gruppo. La loro lista è la seguente:
- Può rilasciare protoni (ioni H).
- Reagire con le basi chimiche.
- Ha un'acidità forte e debole.
- Tintura blu cartina tornasole rossa.
- Interazione di acidi e minerali.
Differenze
Le seguenti discrepanze dovrebbero essere evidenziate tra acidi inorganici e organici:
- Definizione. Gli acidi minerali sono sostanze derivate da composti inorganici. Gli acidi organici sono composti organici che hanno proprietà acide.
- Origine. La maggior parte degli acidi minerali non sono di origine biologica, come i mineralifonti. Con i composti organici è vero il contrario.
- Solubilità. La maggior parte degli acidi minerali sono altamente solubili in acqua. I composti organici non si mescolano bene con il liquido.
- Acidità. La maggior parte degli acidi minerali sono forti. Organico - generalmente debole.
- Composizione chimica. Gli acidi minerali possono avere o meno atomi di carbonio nella loro struttura. Sono sempre presenti nei composti organici.
L'articolo presenta dati sugli acidi e le loro proprietà.
