Parliamo di cos'è l'OVR nella sintesi inorganica e organica.
Definizione del processo
Le reazioni redox sono processi che modificano lo stato di ossidazione di due o più elementi chimici in sostanze complesse o semplici.
Cos'è l'ossidazione
L'ossidazione è una reazione chimica in cui un atomo o un determinato ione cede elettroni, abbassando il suo stato di ossidazione originale. Questo processo è tipico per i metalli.
Cos'è il recupero
Per processo di riduzione si intende una trasformazione chimica, a seguito della quale lo stato di ossidazione di uno ione o di una semplice sostanza decresce, mentre vengono aggiunti elettroni. Questa reazione è tipica per non metalli e residui acidi.
Caratteristica dell'agente riducente
Considerando la domanda su cosa sia l'OVR, non si può ignorare un concetto come "riduttore".
Significa una molecola neutra o uno ione carico, che, per interazione chimica, cederà ad un altroun elettrone in uno ione o un atomo, aumentando il suo stato di ossidazione.
Determinazione dell'agente ossidante
Quando si discute di cosa sia l'OVR, è anche importante menzionare un termine come "ossidante". È consuetudine indicare tali ioni o atomi neutri che, durante l'interazione chimica, accetteranno elettroni negativi da altri atomi o particelle neutre. Allo stesso tempo, il suo stato di ossidazione originale diminuirà.
Tipi di OVR
Quando si discute di cosa sia l'OVR, è necessario notare quelle varietà di questi processi che sono più spesso considerati nella sintesi inorganica e organica.
Le interazioni intermolecolari coinvolgono tali processi in cui gli atomi sia dell'agente riducente che dell'agente ossidante si trovano in diverse sostanze iniziali che interagiscono. Un esempio di questo tipo di trasformazione è l'interazione tra l'ossido di manganese (4) e la soluzione di acido cloridrico, che porta alla formazione di cloro gassoso, cloruro di manganese bivalente e anche acqua.
Nel processo chimico in esame, gli anioni di cloro appaiono come agenti riducenti, ossidandosi mentre interagiscono. Il catione manganese (con uno stato di ossidazione di +4) mostra capacità ossidanti nella reazione, accettando due elettroni, si riduce.
L'interazione intramolecolare è tale trasformazione chimica, nel corso delle quali sia gli atomi dell'agente riducente che gli atomi dell'agente ossidante sono inizialmente una sostanza di partenza, e dopoQuando la conversione è completata, finiscono in vari prodotti di reazione.
Un esempio di questo tipo di reazione è la decomposizione del clorato di potassio. Una volta riscaldata, questa sostanza si trasformerà in cloruro di potassio e ossigeno. Le proprietà ossidanti saranno caratteristiche dell'anione clorato, che, accettando cinque elettroni nella reazione, sarà ridotto, trasformandosi in cloruro.
In questo caso, l'anione ossigeno mostrerà proprietà riducenti, ossidandosi in ossigeno molecolare. Allora, qual è l'OVR in questo caso? Questo è il processo di trasferimento di elettroni tra ioni, con conseguente formazione di due prodotti di reazione.
Inoltre, questo tipo di trasformazioni chimiche che si verificano con un cambiamento negli stati di ossidazione degli elementi originariamente nella stessa formula include il processo di decomposizione del nitrito di ammonio. L'azoto che si trova nel catione di ammonio, avendo uno stato di ossidazione di -3, cede sei elettroni durante il processo e viene ossidato ad azoto molecolare. E l'azoto che fa parte del nitrito accetta sei elettroni, pur essendo un agente riducente, e durante la reazione si ossida.
Cos'è l'OVR in chimica? La definizione discussa sopra indica che si tratta di trasformazioni associate a cambiamenti negli stati di ossidazione di diversi elementi.
L'autoossidazione e la riduzione (sproporzione) implicano tali processi, durante i quali un atomo iniziale agisce come agente riducente e agente ossidante, che aumenterà e contemporaneamente diminuirà il suo stato di ossidazione dopo il completamento dell'interazione. Pensandoci,cos'è l'OVR in chimica, esempi di tali trasformazioni possono essere trovati anche in un corso di chimica del liceo. La decomposizione del solfito di potassio quando riscaldato porta alla formazione di due sali di questo metallo: solfuro e solfato. Lo zolfo con uno stato di ossidazione di +4 mostra proprietà sia riducenti che ossidanti, aumentando e abbassando lo stato di ossidazione.
Per capire cosa significa OVR in chimica, chiamiamo un altro tipo di tali trasformazioni chimiche. La controproporzione coinvolge tali processi, a seguito dei quali gli atomi dell'agente riducente e dell'agente ossidante sono nella composizione di diversi componenti iniziali, ma sul lato destro formano un prodotto di reazione. Ad esempio, quando l'ossido di zolfo (4) interagisce con l'idrogeno solforato, si formeranno zolfo e acqua. Uno ione zolfo con uno stato di ossidazione di +4 prenderà quattro elettroni e uno ione zolfo con uno stato di ossidazione di -2 perderà due elettroni. Di conseguenza, entrambi si trasformano in una sostanza semplice, in cui lo stato di ossidazione è zero.
Conclusione
Considerando la domanda su cosa sia l'OVR in chimica, notiamo che si tratta di numerose trasformazioni dovute alle quali gli organismi viventi funzionano, si verificano vari processi e fenomeni naturali. Per disporre i coefficienti in tali equazioni, è necessario redigere un bilancio elettronico.
