L'oleato di sodio è il sale di sodio dell'acido oleico. Riveliamo le principali proprietà fisiche e chimiche di questo composto, i suoi campi di applicazione.
Proprietà fisiche
L'oleato di sodio ha un punto di fusione di 220 gradi Celsius. In condizioni normali è una polvere bianca o leggermente giallastra, altamente solubile in acqua, oltre che in alcol etilico caldo. L'oleato di sodio è insolubile in etere e acetone (chetone). Questo composto è incluso nei moderni detersivi e saponi.
L'oleato di sodio ha un effetto idrofobico. Può essere spiegato dalla formazione di saponi di calcio con componenti alcalini del materiale.
Come ottenere opzioni
Come si ottiene l'oleato di sodio? Il composto inorganico che sta alla base della sua formazione è l'idrossido di sodio. Il sale è formato dall'interazione chimica di alcali con acido oleico (organico). Questa reazione è reversibile, quindi l'acido solforico concentrato viene utilizzato per spostare l'equilibrio verso la formazione di prodotti di reazione. Attrae le molecole d'acqua perché è igroscopico.
Caratteristicheproprietà
Cosa caratterizza l'oleato di sodio? Le proprietà di questo composto sono divise in tre gruppi:
- Colligativo. Dipendono dal numero di molecole. Questi includono pressione, diminuzione o aumento della temperatura, volume.
- Additivo. Sono dovute a forze molecolari, espresse come somma delle proprietà dei gruppi di atomi che compongono le molecole.
- Costruttivo. Queste proprietà includono il colore dei composti, il momento di dipolo.
L'oleato di sodio è un tensioattivo colloidale. Contiene diciotto atomi di carbonio, che formano un sistema disperso stabile di tipo eterogeneo. Questo composto chimico, secondo la classificazione associata alla struttura chimica, è un tensioattivo anionico. Questa sostanza ha un effetto lavante, appartiene al quarto gruppo secondo la classificazione di P. A. Rilegante. L'effetto di lavaggio è associato al contatto tra una soluzione acquosa di un dato sale e le superfici dei solidi. La solubilizzazione, caratteristica dell'oleato di sodio, è il componente principale nel complesso della sua azione lavante.
La formazione delle micelle è un processo spontaneo. Per lui, l'entità del cambiamento nell'energia di Gibbs ha un indicatore negativo.
Applicazione
Dove viene usato l'oleato di sodio? L'uso di questo composto come emulsionante si basa sulla sua buona solubilità in acqua. Può essere utilizzato per ottenere emulsioni olio-acqua stabili. Dopo l'introduzione di cationi di calcio nella soluzione risultante, si osserva la precipitazione di oleato insolubile,cambiare l'immagine nel processo inverso.
A causa della presenza di un frammento organico nella molecola di sale, l'adsorbimento avviene sulla superficie del benzene. Dopo aver introdotto nell'emulsione un colorante, ad esempio Sudan III, solubile in benzene aromatico, è possibile identificare il mezzo di dispersione e la fase.
Quando trattato con oleato di sodio, la bagnabilità del quarzo e il suo potenziale elettrocinetico sono significativamente ridotti. Analizziamo il sistema acqua-sodio oleato. Il valore della tensione superficiale del sale porta a uno spostamento nell'area di inattività nella direzione di una maggiore concentrazione. Questo emulsionante ad alta concentrazione ha un effetto diretto sulla stabilità della schiuma.
Nello strato superficiale, la concentrazione di questa sostanza supera questo indicatore nel suo volume di decine di migliaia di volte. Il trattamento magnetico di una soluzione acquosa di un dato sale influisce sulle sue proprietà di assorbimento.
Il contatto con oleato di sodio di vari minerali che si trovano in una sospensione magnetica porta ad una diminuzione del calore di bagnatura, una diminuzione della densità ottica della soluzione.
Riassumendo, diciamo che tra i principali ambiti di applicazione di questo sale organico, bisogna annotare l'introduzione nella composizione del sapone. Sono le proprietà idrofobiche dell'oleato di sodio che lo hanno reso un componente ricercato nell'industria cosmetica. La chimica colloidale, in cui questo composto è richiesto, spiega le caratteristiche fisiche e chimiche delle soluzioni inorganiche e organiche, le specifiche della loro applicazione pratica.
