Le soluzioni sono una massa o una miscela omogenea costituita da due o più sostanze, in cui una sostanza agisce come solvente e l' altra come particelle solubili.
Esistono due teorie di interpretazione dell'origine delle soluzioni: chimica, il cui fondatore è D. I. Mendeleev, e fisica, proposta dai fisici tedeschi e svizzeri Ostwald e Arrhenius. Secondo l'interpretazione di Mendeleev, i componenti del solvente e del soluto partecipano a una reazione chimica con la formazione di composti instabili proprio di questi componenti o particelle.
La teoria fisica nega l'interazione chimica tra le molecole del solvente e le sostanze disciolte, spiegando il processo di formazione delle soluzioni come una distribuzione uniforme delle particelle (molecole, ioni) del solvente tra le particelle del disciolto sostanza dovuta a un fenomeno fisico chiamato diffusione.
Classificazione delle soluzioni secondo vari criteri
Oggi non esiste un sistema di classificazione unificato per le soluzioni, tuttavia, condizionatamente, le tipologie di soluzioni possono essere raggruppate in base ai criteri più significativi, ovvero:
I) In base allo stato di aggregazione si distinguono soluzioni solide, gassose e liquide.
II) A cura didimensioni delle particelle di soluto: colloidale e vero.
III) Secondo il grado di concentrazione delle particelle di soluto nella soluzione: satura, insatura, concentrata, diluita.
IV) Secondo la capacità di condurre corrente elettrica: elettroliti e non elettroliti.
V) Per scopo e scopo: prodotti chimici, medici, edili, soluzioni speciali, ecc.
Tipi di soluzioni per stato di aggregazione
La classificazione delle soluzioni secondo lo stato di aggregazione del solvente è data nel senso più ampio del significato di questo termine. È consuetudine considerare le sostanze liquide come soluzioni (inoltre, sia un elemento liquido che un solido possono fungere da soluto), ma se teniamo conto del fatto che una soluzione è un sistema omogeneo di due o più sostanze, allora è abbastanza logico riconoscere anche soluzioni solide e gassose. Le soluzioni solide sono considerate miscele di, ad esempio, diversi metalli, meglio conosciuti nella vita di tutti i giorni come leghe. I tipi di soluzioni gassose sono miscele di diversi gas, un esempio è l'aria intorno a noi, che si presenta come una combinazione di ossigeno, azoto e anidride carbonica.
Soluzioni per dimensione delle particelle
I tipi di soluzioni in base alla dimensione delle particelle disciolte includono soluzioni vere (ordinarie) e sistemi colloidali. Nelle soluzioni vere, il soluto si scompone in piccole molecole o atomi di dimensioni vicine alle molecole del solvente. Allo stesso tempo, i veri tipi di soluzioni mantengono solo leggermente le proprietà originali del solventetrasformandolo sotto l'azione delle proprietà fisico-chimiche dell'elemento ad esso aggiunto. Ad esempio: quando il sale o lo zucchero si sciolgono nell'acqua, l'acqua rimane nello stesso stato di aggregazione e nella stessa consistenza, quasi dello stesso colore, cambia solo il suo gusto.
Le soluzioni colloidali differiscono da quelle convenzionali in quanto il componente aggiunto non si decompone completamente, trattenendo molecole e composti complessi, la cui dimensione è molto più grande delle particelle di solvente, superando il valore di 1 nanometro.
Tipi di concentrazione della soluzione
Nella stessa quantità di solvente, puoi aggiungere una diversa quantità di elemento disciolto, l'output avrà soluzioni con diverse concentrazioni. Elenchiamo i principali:
- Le soluzioni saturate sono caratterizzate dal grado di solubilità di una sostanza, al quale il componente disciolto, sotto l'influenza di un valore costante di temperatura e pressione, non si decompone più in atomi e molecole e la soluzione raggiunge l'equilibrio di fase. Le soluzioni sature possono anche essere suddivise condizionatamente in quelle concentrate, in cui la frazione di massa del componente disciolto è paragonabile al solvente, e quelle diluite, dove il soluto è diverse volte inferiore al solvente.
- Insature sono quelle soluzioni in cui il soluto può ancora decomporsi in piccole particelle.
- Le soluzioni supersature si ottengono quando cambiano i parametri dei fattori influenzanti (temperatura, pressione), per cui il processo di "frantumazione" del discioltosostanza, diventa più di quanto non fosse in condizioni normali (normali).
Elettroliti e non elettroliti
Alcune sostanze in soluzioni si decompongono in ioni capaci di condurre corrente elettrica. Tali sistemi omogenei sono chiamati elettroliti. Questo gruppo include acidi, la maggior parte dei sali. E le soluzioni che non conducono corrente elettrica sono comunemente chiamate non elettroliti (quasi tutti composti organici).
Gruppi di soluzioni per scopo
Le soluzioni sono indispensabili in tutti i settori dell'economia nazionale, la cui specificità ha creato soluzioni speciali come quelle mediche, edili, chimiche e altre.
Le soluzioni mediche sono una raccolta di farmaci sotto forma di unguenti, sospensioni, miscele, soluzioni per infusi e iniezioni e altre forme di dosaggio utilizzate per scopi medici per il trattamento e la prevenzione di varie malattie.
I tipi di soluzioni chimiche includono un'enorme varietà di composti omogenei utilizzati nelle reazioni chimiche: acidi, sali. Queste soluzioni possono essere di origine organica o inorganica, acquosa (acqua di mare) o anidra (a base di benzene, acetone, ecc.), liquida (vodka) o solida (ottone). Hanno trovato la loro applicazione in vari settori dell'economia nazionale: chimica, alimentare, tessile.
I tipi di m alta hanno una consistenza viscosa e densa, motivo per cui sono più adatti al nome dell'impasto.
Grazie alla loro capacità di indurire rapidamente, vengono utilizzati con successo come legante per pareti in muratura, soffitti, strutture portanti, nonché per lavori di finitura. Sono soluzioni acquose, il più delle volte tricomponenti (solvente, cemento di varie marcature, inerti), dove come riempitivo vengono utilizzati sabbia, argilla, pietrisco, calce, gesso e altri materiali da costruzione.
