Gli acidi sono composti chimici in grado di donare uno ione idrogeno (catione) caricato elettricamente e accettare due elettroni interagenti, risultando in un legame covalente.
In questo articolo, esamineremo i principali acidi che vengono studiati nelle classi medie delle scuole di istruzione generale e impareremo anche molti fatti interessanti su un'ampia varietà di acidi. Iniziamo.
Acidi: tipi
In chimica, ci sono molti acidi diversi che hanno una varietà di proprietà. I chimici distinguono gli acidi per il loro contenuto di ossigeno, volatilità, solubilità in acqua, forza, stabilità, appartenenti a una classe di composti chimici organici o inorganici. In questo articolo vedremo una tabella che presenta gli acidi più famosi. La tabella ti aiuterà a ricordare il nome dell'acido e la sua formula chimica.
| Formula chimica | Nome acido |
| H2S | Solfuro di idrogeno |
| H2SO4 | Sulfurico |
| HNO3 | Azoto |
| HNO2 | Azoto |
| HF | Flavic |
| HCl | Sale |
| H3PO4 | Fosforico |
| H2CO3 | Carbone |
Quindi, tutto è chiaramente visibile. Questa tabella presenta gli acidi più famosi nell'industria chimica. La tabella ti aiuterà a ricordare i nomi e le formule molto più velocemente.
Acido idrosolfuro
H2S è acido solfidrico. La sua particolarità sta nel fatto che è anche un gas. L'idrogeno solforato è molto poco solubile in acqua e interagisce anche con molti metalli. L'acido idrosolforico appartiene al gruppo degli "acidi deboli", esempi dei quali prenderemo in considerazione in questo articolo.
H2S ha un sapore leggermente dolce e un odore molto forte di uova marce. In natura si trova nei gas naturali o vulcanici e viene rilasciato anche quando le proteine marciscono.
Le proprietà degli acidi sono molto diverse, anche se l'acido è indispensabile nell'industria, può essere molto malsano per la salute umana. Questo acido è altamente tossico per l'uomo. Quando viene inalata una piccola quantità di idrogeno solforato, una persona si sveglia con mal di testa, iniziano una forte nausea e vertigini. Se una persona inala una grande quantità di H2S, questo può portare a convulsioni, coma o persino morte istantanea.
Acido solforico
H2SO4 è un forte acido solforico che i bambini conoscono durante le lezioni di chimica nell'ottavoclasse. Gli acidi chimici come il solforico sono agenti ossidanti molto forti. H2SO4 agisce come agente ossidante su molti metalli, oltre che sugli ossidi di base.
H2SO4 Provoca ustioni chimiche sulla pelle o sui vestiti, ma non è tossico quanto l'acido solfidrico.
Acido nitrico
Gli acidi forti sono molto importanti nel nostro mondo. Esempi di tali acidi: HCl, H2SO4, HBr, HNO3. HNO3 è il noto acido nitrico. Ha trovato ampia applicazione nell'industria e nell'agricoltura. Viene utilizzato nella produzione di vari fertilizzanti, in gioielleria, nella stampa fotografica, nella produzione di farmaci e coloranti e nell'industria militare.
Gli acidi chimici come l'acido nitrico sono molto dannosi per l'organismo. I vapori di HNO3 lasciano ulcere, provocano infiammazioni acute e irritazioni delle vie respiratorie.
Acido nitroso
L'acido nitroso viene spesso confuso con l'acido nitrico, ma c'è una differenza tra loro. Il fatto è che l'acido nitroso è molto più debole dell'acido nitrico, ha proprietà ed effetti completamente diversi sul corpo umano.
HNO2 è ampiamente utilizzato nell'industria chimica.
Acido fluoridrico
L'acido fluoridrico (o acido fluoridrico) è una soluzione di H2O con HF. La formula dell'acido è HF. L'acido fluoridrico è utilizzato molto attivamente nell'industria dell'alluminio. Scioglie i silicati, avvelena il silicio, il silicatobicchiere.
Il fluoruro di idrogeno è molto dannoso per il corpo umano, a seconda della sua concentrazione può essere un farmaco leggero. Quando viene a contatto con la pelle, all'inizio non ci sono cambiamenti, ma dopo alcuni minuti possono comparire un dolore acuto e un'ustione chimica. L'acido fluoridrico è molto dannoso per l'ambiente.
Acido cloridrico
HCl è acido cloridrico ed è un acido forte. Il cloruro di idrogeno conserva le proprietà degli acidi appartenenti al gruppo degli acidi forti. In apparenza, l'acido è trasparente e incolore, ma fuma nell'aria. Il cloruro di idrogeno è ampiamente utilizzato nelle industrie metallurgiche e alimentari.
Questo acido provoca ustioni chimiche, ma il contatto visivo è particolarmente pericoloso.
Acido fosforico
L'acido fosforico (H3PO4) è un acido debole nelle sue proprietà. Ma anche gli acidi deboli possono avere le proprietà di quelli forti. Ad esempio, H3PO4 viene utilizzato nell'industria per recuperare il ferro dalla ruggine. Inoltre, l'acido fosforico (o fosforico) è ampiamente utilizzato in agricoltura: da esso vengono prodotti molti fertilizzanti diversi.
Le proprietà degli acidi sono molto simili - quasi tutti sono molto dannosi per il corpo umano, H3PO4 non fa eccezione. Ad esempio, questo acido provoca anche gravi ustioni chimiche, epistassi e carie.
Acido carbonico
H2CO3 - acido debole. Si ottiene sciogliendo CO2 (anidride carbonica) in H2O (acqua). acido carbonicoutilizzato in biologia e biochimica.
Densità di vari acidi
La densità degli acidi occupa un posto importante nelle parti teoriche e pratiche della chimica. Grazie alla conoscenza della densità, è possibile determinare la concentrazione di un acido, risolvere problemi chimici e aggiungere la giusta quantità di acido per completare la reazione. La densità di qualsiasi acido varia con la concentrazione. Ad esempio, maggiore è la percentuale di concentrazione, maggiore è la densità.
Proprietà generali degli acidi
Assolutamente tutti gli acidi sono sostanze complesse (ossia sono costituiti da più elementi della tavola periodica), mentre includono necessariamente H (idrogeno) nella loro composizione. Successivamente, esaminiamo le proprietà chimiche degli acidi che sono comuni:
- Tutti gli acidi contenenti ossigeno (nella formula di cui O è presente) si decompongono per formare acqua, così come un ossido acido. E quelli privi di ossigeno si decompongono in sostanze semplici (ad esempio, 2HF si decompone in F2 e H2).
- Gli acidi ossidanti interagiscono con tutti i metalli nella serie di attività dei metalli (solo quelli situati a sinistra di H).
- Reagisce con vari sali, ma solo con quelli formati da un acido ancora più debole.
Nelle loro proprietà fisiche, gli acidi differiscono nettamente l'uno dall' altro. Dopotutto, possono avere un odore e non averlo, oltre a trovarsi in una varietà di stati aggregati: liquido, gassoso e persino solido. Gli acidi solidi sono molto interessanti per lo studio. Esempi di tali acidi:C2H204 e H3BO 3.
Concentrazione
La concentrazione è un valore che determina la composizione quantitativa di qualsiasi soluzione. Ad esempio, i chimici spesso devono determinare la quantità di acido solforico puro contenuto nell'acido diluito H2SO4. Per fare ciò, versano una piccola quantità di acido diluito in un becher, lo pesano e determinano la concentrazione da una tabella di densità. La concentrazione di acidi è strettamente correlata alla densità, spesso ci sono compiti di calcolo per determinare la concentrazione, dove è necessario determinare la percentuale di acido puro nella soluzione.
Classificazione di tutti gli acidi in base al numero di atomi di H nella loro formula chimica
Una delle classificazioni più popolari è la divisione di tutti gli acidi in acidi monobasici, dibasici e, di conseguenza, tribasici. Esempi di acidi monobasici: HNO3 (nitrico), HCl (cloridrico), HF (fluoridrico) e altri. Questi acidi sono chiamati monobasici, poiché nella loro composizione è presente un solo atomo di H. Esistono molti di questi acidi, è impossibile ricordarli assolutamente tutti. Devi solo ricordare che gli acidi sono classificati anche in base al numero di atomi di H nella loro composizione. Gli acidi dibasici sono definiti in modo simile. Esempi: H2SO4 (solfuro), H2S (acido solfidrico), H2CO3 (carbone) e altri. Tribasico: H3PO4 (fosforico).
Classificazione di base degli acidi
Una delle classificazioni più popolari degli acidi è la loro divisione in acidi contenenti ossigeno e acidi anossici. Come ricordare, senza conoscere la formula chimica di una sostanza, che si tratta di un acido contenente ossigeno?
Tutti gli acidi privi di ossigeno mancano dell'importante elemento O - ossigeno, ma contengono H. Pertanto, la parola "idrogeno" è sempre attribuita al loro nome. HCl è acido cloridrico e H2S è acido solfidrico.
Ma puoi anche scrivere una formula con i nomi degli acidi acidi. Ad esempio, se il numero di atomi di O in una sostanza è 4 o 3, al nome viene sempre aggiunto il suffisso -n-, così come la desinenza -aya-:
- H2SO4 - solforico (numero di atomi - 4);
- H2SiO3 - silicio (numero di atomi - 3).
Se la sostanza ha meno di tre o tre atomi di ossigeno, il nome usa il suffisso -ist-:
- HNO2 - azotato;
- H2SO3 - sulfureo.
Proprietà generali
Tutti gli acidi hanno un sapore acido e spesso leggermente metallico. Ma ci sono altre proprietà simili che prenderemo ora in considerazione.
Ci sono sostanze chiamate indicatori. Gli indicatori cambiano colore o il colore rimane, ma la sua tonalità cambia. Ciò si verifica quando gli indicatori sono influenzati da qualche altra sostanza, come gli acidi.
Un esempio di cambiamento di colore è un prodotto familiare come il tè, eacido di limone. Quando il limone viene gettato nel tè, il tè inizia gradualmente a schiarirsi notevolmente. Questo perché il limone contiene acido citrico.
Ci sono altri esempi. Il tornasole, che in un mezzo neutro ha un colore lilla, diventa rosso quando viene aggiunto acido cloridrico.
Quando gli acidi interagiscono con metalli che si trovano nella serie di tensione fino all'idrogeno, vengono rilasciate bolle di gas - H. Tuttavia, se un metallo che si trova nella serie di tensione dopo H viene posto in una provetta con acido, allora non si verificherà alcuna reazione, non verrà rilasciato alcun gas. Quindi, rame, argento, mercurio, platino e oro non reagiranno con gli acidi.
In questo articolo abbiamo esaminato gli acidi chimici più famosi, nonché le loro principali proprietà e differenze.
